A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H₂O已略去)．请填空：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为________．

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，则反应①的化学方程式为________．

(3)若B有两性，则反应②的离子方程式是________．

(4)若D为空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可

以证明B是否变质的一组试剂是________(请写出试剂名称)．

(5)若C是淡黄色固体，D是一种常见气体，则B→C反应的化学方程式为________，C的电子式为________．

复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5％，其中的杂质不参与反应；

②Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O

③12.16﹡1000﹡52.5％＝6384，6384/152＝42请回答下列问题：

(1)铁的常见氧化物有________；

(2)Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是________，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法________；

(3)在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：________；

(4)生产中可获得的副产品是________，提取该副产品的操作顺序是________(填写序号)

a．过滤

b．加热浓缩

c．冷却

d．结晶

e．洗涤

(5)在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为________L/h(假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20％)．

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

(Ⅰ)将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用．

①写出步骤(I)反应的化学方程式：________

②写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：________

(2)还有学者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率．

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填序号)________．(参考：还原性SO₂＞I^－＞Br^－＞Cl^－)

A．碘的淀粉溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量．

(3)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO2CO₂＋S_x、CO＋S_xCOS、2COS＋SO₂2CO₂＋S_x．其中COS中“C”化合价为________．

(4)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺＋2O₂＝NO₃^－＋2H⁺＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式________．

图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：

(1)元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族．

(2)一定条件下，Z能与H₂反应生成ZH₄，写出Z与NaOH反应的化学方程式________

(3)写出由Y与NO、H₂O生成D反应的化学方程式：________．

(4)X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：________

(5)向含4 mol　D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n(X)变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值．

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：

NaNO₂＋HI→NO↑＋I₂＋NaI＋H₂O

(1)配平并标出电子转移的方向和数目．

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是________．

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：

B．①②④

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)．

(2)负极反应式为________．

(3)电极表面镀铂粉的原因为________．

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li＋H₂2LiH

Ⅱ．LiH＋H₂OLiOH＋H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．

②已知LiH固体密度约为0.8 g/cm³．用锂吸收224L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为________．

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为________mol．

已知铝土矿主要成分为Al₂O₃，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质．下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

(1)操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为________．需要用到哪些玻璃仪器________

(2)操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有________，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为________．写出步骤②中与过量CO₂反应的化学方程式________

(3)操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有________，它属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质．

(4)实验室里常往氯化铝溶液中加入________(填“氨水”或“NaOH溶液”)，写出对应的离子方程式________

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________．

(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是________．

(3)Y的最高价氧化物的电子式为________．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．

(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________．

(5)R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________．

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)．

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

(1)写出化学式：A________　B________　D________

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)________．

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：________．

(4)在100 mL　0.1 mol·L^－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2mol·L^－1　NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________mol．

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

(1)A的结构简式为________，名称为________．

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)；A分子是否存在顺反异构体________(填“是”或“否”)．

(3)已知A、B、C有如下转化关系：

则反应②的化学方程式为________；

反应的类型是________．