(一)要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是________(填序号)
①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
(二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，
需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取
的容量瓶规格为250 mL，则需要量取________mL的该硫酸．
(3)用上述硫酸配制所需的的稀硫酸时，实验仪器有：
①50 mL量筒
②100 mL量筒
③托盘天平
④玻璃棒
⑤250 mL容量瓶
⑥胶头滴管
⑦烧杯
⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为________→________→④→________→________．
(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________．
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4 mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中
有一复盐A，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系．其中B、D、E为无色气体，且B能使湿润的石蕊试纸变蓝．W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2可生成不溶于HCl的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热，其反应常用于焊接钢轨．
(1)写出下列物质的化学式：A：________C：________E：________F：________J：________
(2)写出下列反应的化学方程式：
J与HCl溶液的离子方程式________
K与过量G溶液反应的离子方程式________
(3)原混合液的体积为V mL，pH为a，密度为ρ1 g/mL，电解一段时间后，收集到D的体积为b L(标准状况下)，若此时溶液的密度为ρ2 g/mL，则此溶液的C(OH－)为________(用字母表示)．
25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①________
②________
③________．
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)．
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________．
(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol．
写出除去下述物质中混有的少量杂质(括号里)的方法或所加的试剂，以及有关的化学方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)________；方程式________．
②SiO2(CaCO3)________；方程式
③
④FeCl3
硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
(1)
浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是
A．
B．
C．
D．
(2)
实验室用1.00 mol·L－1的硫酸配制0.10 mol·L－1的稀硫酸100 mL，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、量筒和________．
(3)
用下图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应的还原产物，则装置②、③中试剂依次为：________、________．
(4)
装置①的反应方程式________
若装置①中加入铜6.4克和含有0.2摩尔硫酸的浓硫酸产生二氧化硫________
A．等于6.4克
B．大于6.4克
C．小于6.4克
D．不能确定
化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．①可观察到的实现现象是________，②反应过程中发生反应的化学方程式是________．
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO)．
Ⅱ．SCN－的电子式为
Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42－，请写出该离子反应方程式________．
②第二种假设是：________，提出该假设的理论依据是________
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
(1)该物质H2O2在反应中表现出________(填写编号)．
a．氧化性
b．还原性
c．氧化性和还原性
d．均不正确
(2)若反应转移了5.418×1023个电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L．
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并求出电子转移的数目：
课本的第27页介绍了一种热带雌蚕蛾为了吸引同类雄蛾会分泌出叫“蚕蛾醇”的物质．蚕蛾醇有多种顺反异构体，如
请回答：
(1)蚕蛾醇共有多少种顺反异构体(含自身)________．
(2)当分子中有1个碳原子分别连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子．
则该蚕蛾醇手性碳原子数为________．
(3)该蚕蛾醇的分子式为________．
(4)该蚕蛾醇不具有的性质是________(从下面序列中选择序号填入)
①与钠反应
②氧化
③加聚
④加成
⑤NaOH中和反应
①CO2
②H2
③O2
④CH4
⑤SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)________；密度由大到小的顺序是________．
(3)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是(单位为mol/L)________．
2011年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________．
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”少量盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式________．
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________(填写物质序号，下同)，属于非电解质的是________．
(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
________．
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