下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸(HOOCCH2COOH)间转化反应的关系图．A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物．请填写下列空白：
(1)C的结构简式：________；F的结构简式：________．
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：
①A→H的化学方程式：________，________；
②B与NaOH溶液反应的化学方程式：________，________；
③G→丙二酸的化学方程式：________，________；
(3)实验室制备银氨溶液的操作关键是：________．
A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，且B2溶液中只有阳离子发生水解反应(已知：HNO2是弱酸)．
(1)写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；
(3)写出0.1 mol·L－1的A2溶液中离子浓度大小排序________；
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________．
下图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O
(1)请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________．
(2)写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是________．
A(Fe)电极的电极反应式为________．
(3)乙池中反应的化学方程式为________．
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是________．
(2)检验C溶液中阳离子的方法是(写出操作，现象及结论)________．
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：________；
反应④的离子方程式：________；
反应⑥的化学方程式：________；
(4)从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH＜0的反应是________(填序号)．
X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18．请回答下列问题：
(1)
Z的含氧酸中相对分子质量最小的是________．(填化学式)
(2)
X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为________．
(3)
下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图．装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许X+通过．电池充电、放电的电池反应为：
X2Y4＋3XW2X2Y2＋XW3
当闭合K时，X及附近溶液变红色．下列说法正确的是
A．
闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜
B．
闭合K时，负极反应为3XW－2e－＝XW3＋2X+
C．
闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e－＝Cl2↑
D．
闭合K时，当有0.1 mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12 L
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：①CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 KJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296.0 KJ·mol－1
此反应的热化学方程式是________．
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
①CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a KJ·mol－1(a＞0)
②2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b KJ·mol－1(b＞0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________KJ(用含有a和b的代数式表示)．
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如
①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 KJ·mol－1 ①
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867 KJ，则ΔH2＝________．
据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自________，NO来自(用方程式表示)________．
空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体．同温同压下，7 L NH3恰好将6 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积比是________．
海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病．某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
(1)步骤
③用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和________．
(2)步骤
⑤用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫________．静置分层后下层液体是________．
(3)我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，至今，覆盖率已超过95％，补碘成效显著．我们可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾(KIO3)，反应后可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为________．
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol
(1)该气体的物质的量为________
(2)该气体所含原子总数为________个．
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________
(4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________
(5)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________
(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，则n(SO42－)为________
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：________．
若要确认其中有Fe2+，应选用________(选填序号)．
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：________．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．
2K2CO3＋6H2O
2X2Y2＋XW3
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 KJ·mol－1
NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a KJ·mol－1(a＞0)