下列八种晶体：

A．水晶、

B．冰、

C．氧化镁、

D．白磷、

E．晶体氩、

F．氯化铵、

G．铝、

H．金刚石．(用字母填空)

(1)属于原子晶体的化合物是________，由原子直接构成的分子晶体是________．

(2)由极性分子构成的晶体是________，含有离子键、共价键的化合物是________．

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化需克服共价键的是________，含有氢键的是________．

现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，将其编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中(“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)．

(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(写化学式)：

A________；B________；C________；D________；

(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：

A＋B：________

A＋C：________

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：________(用化学方程式表示)

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)^－1

①该反应能否自发进行与________有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)．

A．容器中的压强不变

B．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

C．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

D．c(CO)＝c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为________．

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化．在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是________．

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来

d．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

25℃时，50 mL　0.1 mol/L醋酸中存在下述平衡：________．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

(1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H⁺)将________(增大、减小、不变)；

(2)加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H⁺)将________(增大、减小、不变)

(3)加入少量0.1 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H⁺)将________(增大、减小、不变)

(4)加入20 mL　0.10 mol/L　NaCl，平衡将________，溶液中c(H⁺)将________(增大、减小、不变)

2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”．回答下列问题：

(1)①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰．你认为棕红色烟尘是________．

A．CaCO₃粉尘

B．P₂O₅粉尘

C．Fe₂O₃粉尘

D．SiO₂粉尘

②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为________；明矾净水的原理是(用离子方程式表示)________．

③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数．因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物(PM₁₀)、二氧化硫以外，还有________．

(2)世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．

①钢筋混凝土________(选填“是”或“不是”)复合材料．

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________．

③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是________；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种________(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)，有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过________反应合成的有机高分子材料．

(3)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．

①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C₈H₁₈)均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为________；人们已尝试使用________作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．

②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO_x在一定条件下反应的化学方程式：________．

③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生________污染．

反应2A(g)＋B(g)3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60％．(已知A、B的相对分子质量分别为a、b)则：

(1)该反应的平衡常数表达式为________

(2)A的转化率________；B的转化率________

(3)平衡时混合气体的平均相对分子质量________

(4)平衡时的压强与起始的压强相比________(填：较大、较小或相等)

下图表示A～J之间的转化关系，E为常见的气体单质，G为金属单质，F的浓溶液在实验室常用做气体干燥剂，B、E反应t₀～t₃时刻物质的量及放出热量关系如下表所示(部分产物已略去)：

(1)写出F和J的化学式：F________，J________．

(2)不加限制地向大气中排放B，会造成的全球性环境问题是________(填一种)，A适应绿色化工要求，常常被考虑用做绿色氧化剂，其原因是________

(3)①～⑥中不属于氧化还原反应的是________(填编号)．

(4)反应③的热化学方程式为________．

物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：________

①产生的H₂质量一定相同

②产生H₂的质量一定不同

③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸

④等倍数稀释后的反应速率A＞B

⑤产生等量H₂所需时间A＞B

⑥产生等量H₂，盐酸和醋酸一定都有剩余

在20 mL　0.1 mol/L　CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L　NaOH溶液．

(1)当加入10 mL　NaOH溶液时，溶液呈酸性，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为：________．

(2)当溶液呈中性时，加入的NaOH溶液的体积：V_NaOH(aq)________20 mL(填：“＞”或“＜”或“＝”)．

(3)当加入20 mL　NaOH溶液时，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝________mol/L．