A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH＝在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和COOH，其中R和为烷基)．

回答下列问题：

(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为________；

(2)已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，请写出此反应的化学方程式是________．

(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是________．

(4)D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有________种．

有原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D．已知：

①A元素有三种同位素A₁、A₂、A₃．其中自然界里最多的一种同位素A₁的质量数分别是A₂的1/2、A₃的1/3．

②常温下，B元素的气态氢化物的水溶液pH＞7．

③C元素的质子数等于A元素与B元素两者的质子数之和．

④金属元素D的原子核内质子数比上一周期同主族元素多8个，且单质D不能从硫酸铜溶液中置换出铜．

请回答下列问题：

(1)C元素在周期表中的位置是________．

(2)比较B、C、D相应的简单离子的半径，由大到小的顺序为________．

(3)请写出单质D与硫酸铜溶液反应的化学方程式________．

(4)A、B两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1∶5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构．写出A的电子式________．A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式________．

以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料(方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略)

已知：CH₃CH₂Cl＋NaOHCH₃CH₂OH＋NaCl

(1)A的化学式________，B的名称________．

(2)请写出①②的反应类型：①________，②________．

(3)C→D的化学方程式________，

(4)F＋E→H的化学方程式________．

(5)写出C的两种同分异构体________．

(1)某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式________．

(2)下列情况可以证明(1)中的反应已达到平衡状态的是________(填序号)．

A．物质的量浓度：c(X)＝c(Y)＝c(Z)

B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化

D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)某温度下，在另一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol　X和3 mol　Y，然后按(1)中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量的百分含量为25％，则平衡时X的物质的量浓度为________．

能源是人类社会生活和社会发展的基础．请阅读以下材料，回答有关问题：

(1)在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用________能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知标准状况下11.2 L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式________．

(2)某研究人员设计了如图甲所示的甲烷燃料电池．则该燃料电池的负极是________(填a或b)．若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl₂溶液(如图乙所示)，则Y极上发生的电极反应式为________．若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56 L，则理论上可析出金属铜________g(假设电解过程中总能量利用率为75％)．

下图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

(1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________(用化学式表示)，周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是________(用化学式表示)．

(2)请写出②的氢化物的电子式________，③的氢化物的结构式________．

(3)①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________(填写分子式)．

(4)请写出工业上制备⑦单质的化学方程式________．

下图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色．请回答以下问题：

(1)A元素在元素周期表中位于________周期________族，C的化学式是________．

(2)写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________．

(3)在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F．此反应的离子方程式：________．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素

①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)⑧的原子结构示意图为________．

(2)②的气态氢化物分子的结构式为________．

(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．(填化学式)

(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为________．(填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次________．(填“增大”、“减小”或“不变”)

(6)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：________，形成的晶体是________晶体．

合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为________．

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)．

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g　Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为________g．