有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
(1)B的元素名称为________，D在周期表中的位置________．
(2)A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为________，(用化学符号表示)
(3)D的单质与水反应的离子方程式为________．
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述________．
实验测得
(1)
该反应的化学方程式：________
(2)
0→t2时间段内反应速率增大的原因是：________，
(3)
t
(4)
图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里
A．
Mn2+物质的量浓度的增大
B．
Mn2+物质的量的增加
C．
SO物质的量浓度
D．
MnO物质的量浓度的减小
某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48 L，H2O的质量为5.4 g，
(1)若此有机物的质量为3 g，则此有机物的结构简式是________；
(2)若此有机物的质量为4.6 g，则此有机物的结构简式是________；
(3)若此有机物的质量为6.2 g，且此有机物1 mol能和金属钠反应生成1 mol H2，则此有机物的结构简式是________；
(4)等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是(名称)________．
已知乙烯能发生以下转化：
乙烯的结构式为：________；
B中含官能团的电子式________；
C中含官能团的化学式________．
(2)写出反应的化学方程式
①：_______________
②：_______________
③：_______________
一种高分子化合物(Ⅵ)是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：
(1)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________．(提示：原子利用率100％，即原子全部都转化成产物)
(2)CH2＝CH2与溴水反应方程式：________．
(3)写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：________．
(4)下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是________．
A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应
C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以发生水解反应
有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；W元素原子是所有原子中半径最小的；X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1．由此可知：
(1)写出它们的元素符号W________ X________ Y________ Z________．
(2)X在元素周期表中的位置是________．
根据下列要求
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
(1)表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素名称，下同)，非金属性最强的是________，原子半径最小的是________．
(2)分子bd2的电子式________，元素e的负一价阴离子的结构示意图________．
(3)物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于________晶体，物质hd2属于________晶体．
(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)
(5)元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是________；
(6)物质fda含有的化学键类型是________
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1 mol A的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4 L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
(1)写出A和C组成的化合物的电子式________；
(2)B的离子结构示意图是________，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是________；
(3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式________；
(4)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________．
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
(1)指出元素A在周期表中的位置________．
(2)D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素符号)________，可以验证该结论的是(填写字母序号)________；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点
B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：________．(填写化学式)
物质的量浓度
物质的量浓度的减小
