搜索
题目内容
根据下列要求
，
从
①H
2
O；②CH
2
＝CH
2
；③CH
3
COOH；④HNO
3
；⑤CH
3
CH
2
OH
中选择恰当的反应物
，
并写出对应的化学方程式
，
指出反应类型．
试题答案
相关练习册答案
答案：
练习册系列答案
西城学科专项测试系列答案
小考必做系列答案
小考实战系列答案
小考复习精要系列答案
小考总动员系列答案
小升初必备冲刺48天系列答案
68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案
伴你成长周周练月月测系列答案
小升初金卷导练系列答案
萌齐小升初强化模拟训练系列答案
相关题目
Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
（1）如图是N
2
与H
2
反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol
-1
．
（2）若由N
2
和H
2
合成1molNH
3
时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
391.55
391.55
kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO（g）
H
2
（g）
CH
3
OH（l）
CH
4
（g）
△H/（kJ/mol）
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
（1）写出该条件下CH
3
OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-726.5 kJ?mol
-1
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-726.5 kJ?mol
-1
．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO（g）+2H
2
（g）═CH
3
OH（l）△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．
（3）现有H
2
和CH
4
的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO
2
（g）和H
2
O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H
2
和CH
4
的物质的量之比是
D
D
．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．
将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是
ABC
ABC
．
A测得0.1mol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
BD
BD
．
A．c（A
-
）＞c（Na
+
）c（OH
-
）＞c（H
+
） B．c（A
-
）+c（OH
-
）=c（Na
+
）+c（H
+
）
C．c（HA）+c（A
-
）=0.1mol/L D．f（ HA）+c（ H
+
）=c（OH
-
）
③若HA（少量）+B
2一
═A
一
+HB
-
；H
2
B（少量）+2C
-
═B
2-
+2HC：HA+C
-
═A
-
十HC
-
则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序号）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH
3
COOH+C
2
H
5
OH
浓硫酸
△
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O
请根据要求回答下列问题：
（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
．
（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成
产生大量的酸性废液
产生大量的酸性废液
、
部分原料炭化
部分原料炭化
等问题．
（3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
；
②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm
-3
，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃）．试写出中和反应的热化学方程式：
CH
3
COOH（aq）+NaOH（aq）=CH
3
COONa（aq）+H
2
O（l）△H=-55.18kJ?mol
CH
3
COOH（aq）+NaOH（aq）=CH
3
COONa（aq）+H
2
O（l）△H=-55.18kJ?mol
．
用H
2
C
2
O
4
?2H
2
O滴加浓H
2
SO
4
制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：
根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出H
2
C
2
O
4
?2H
2
O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．
H
2
C
2
O
4
?2H
2
O
浓硫酸
△
CO↑+CO
2
↑+3H
2
O
H
2
C
2
O
4
?2H
2
O
浓硫酸
△
CO↑+CO
2
↑+3H
2
O
；
（2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为a
deg fcbh
deg fcbh
i．
（3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：
CADBEF
CADBEF
．
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
C．检查整套装置的气密性．
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
E．待乙装置玻璃管内的Fe
2
O
3
完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
（4）空洗气瓶的作用是
防倒吸
防倒吸
，浓硫酸洗气瓶的作用是
干燥CO
干燥CO
．
（5）假设H
2
C
2
O
4
?2H
2
O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为
25.2g/mol
25.2g/mol
．
（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了
8a
29
克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：
n（FeO）：n（Fe
2
O
3
）=1：1，n（Fe
3
O
4
）≥0；72n（FeO）+160n（Fe
2
O
3
）+232n（Fe
3
O
4
）=a
n（FeO）：n（Fe
2
O
3
）=1：1，n（Fe
3
O
4
）≥0；72n（FeO）+160n（Fe
2
O
3
）+232n（Fe
3
O
4
）=a
．
如1所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．
（1）若烧瓶中盛装N了
h
l
h
，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除h能产生l
h
外，还能产生大量NH
3
．能产生大量NH
3
的原因是：
了．N了
h
l
h
与水反应，使溶剂减少，降低NH
3
的溶解量，使氨气逸出；
b．N了
h
l
h
与水反应，放热，使氨气逸出；
c．______；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：了→______→______→______．
（h）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H
h
Sl
4
，则：
①当制备H
h
、验证H
h
还原性并检验H
h
的氧化产物，仪器连接顺序了→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为______、第0个B装置中所盛的药品是______；D装置的作用是______．
②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为h加快H
h
产生的速率可采取的方法有______
了、将烧瓶放入热水中．b、将稀H
h
Sl
4
改为浓H
h
Sl
4
．c、在稀H
h
Sl
4
溶液中滴入少量CuSl
4
．d、在稀H
h
Sl
4
中加入少量固体N了Cl．
③若锌片不纯（杂质不与稀H
h
Sl
4
反应），稀H
h
Sl
4
及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为______．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH 
