某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．该生拟定如下操作：

A．取一只试管制取Cu(OH)₂沉淀备用；

B．再加入3 ml～5 ml　H₂SO₄；

C．再加入3 ml～5 ml　NaOH溶液；

D．加入NaOH溶液中和其中的硫酸；

E．加入稀硫酸中和其中的氢氧化钠；

F．把氢氧化铜沉淀加入溶液中；

G．加热煮沸几分钟；

H．加热至沸，观察之；

I．取一支试管加入少量蔗糖溶液．

(1)从上述操作中选择必要的若干步，按实验正确顺序填入下列空格中：

A－(　　)－(　　)－(　　)－(　　)－(　　)－(　　)

(2)写出蔗糖水解的化学方程式________．

(3)写出用氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式：________．(该反应中葡萄糖写结构简式)

一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解．

(1)写出合金溶解的离子方程式：

________，________

(2)向所得溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为：________．

根据下列变化关系，请回答下列问题：

(1)写出A物质的名称________．加B溶液的作用为________．

(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，并在(　　)号中标明反应类型．

④________(　　)；

⑥________(　　)；

阅读下列材料后回答问题

一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．

(1)在人体中进行Fe²⁺Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作________剂，②中的Fe³⁺作________剂；

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂，具有________性；

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐．离子方程式为________；

(4)请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉

________________．

某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)₃，操作如下．取药剂3－4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)₃？(填含或不含)________，请写出有关反应的化学方程式：①________　②________　③________

图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质．其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质．单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素．Y是红褐色沉淀．这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．试回答下列问题：

(1)Z→L反应的名称是________．

(2)K的电子式为________．

(3)写出B→F的离子方程式________．

(4)写出K与CO₂反应的化学方程式________．

(5)Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出该反应的离子方程式________．