下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，可用于制半导体材料的元素是________．
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；
(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是________．
随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3．
(1)
步骤①中仪器A最好使用
A．
量筒
B．
烧杯
C．
容量瓶
D．
试管
(2)
步骤②中是用________滴定管，能否用水代替苯________，理由是________．
(3)
已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl－间的距离为a cm(如图)，则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为________．
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是________．
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物(如图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
(1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________．
(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3，(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁－铁磁、铁磁－顺磁转变及金属－半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：________．(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子轨道表示式为：________．
(4)下列有关说法正确的是________．
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：
D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素，在它们的化合物中常常含有配位键．
(1)已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式________；请你设计一个简单实验证实氯化铝是________型共价化合物，实验方案为：________．
(2)硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：________．
含有氨基(－NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐．如：
R－NH2＋HCl→R－NH2·HCl(－R代表烷基、苯基等)，现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体．已知：
①
②
③
④
请按要求填空：
(1)A的结构简式是________；
(2)B的结构简式是________．
下表为元素周期表前三周期的一部分：
X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________＞________(填化学式)
下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________．
以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大．________元素电负性最大，Y的基态原子的简化电子排布式为________．
(4)
由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是
G是最活泼的非金属单质
L是极性分子
M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼
上述物质中有两个物质含有10个电子
常温下，将0.1 mol CH3COOH、0.1 mol CH3COONa和0.04 mol HCl溶于水，配制成1 L混合液．判断：
(1)溶液中________和________之和等于0.2 mol
(2)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝________mol．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________．
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________．
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________．
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13 mol，n(NH3)＝6 mol，计算a＝________．
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的百分含量(体积分数)为25％．计算：平衡时NH3的物质的量为________．
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)＝________．
(4)原混合气体中a∶b＝________．
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率α(N2)∶α(H2)＝________．
(6)平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________．
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生下列反应：
aA＋bBcC(固)＋dD．当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，
B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡．
(1)该化学方程式中各物质的系数为：a＝________，b＝________，c＝________，d＝________
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的状态为：A________，B________，C________
(3)若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)．
，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：________．
2NH3(g)
cC(固)＋dD．当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，