题目内容
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13 mol，n(NH3)＝6 mol，计算a＝________．
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的百分含量(体积分数)为25％．计算：平衡时NH3的物质的量为________．
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)＝________．
(4)原混合气体中a∶b＝________．
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率α(N2)∶α(H2)＝________．
(6)平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________．
答案：
解析：
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(1)16 mol(1分) (2)8 mol(1分) (3)5∶4(1分) (4)2∶3(1分) (5)1∶2(1分) (6)3∶3∶2(1分) |
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