现有如下两个反应
(B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
①负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液是________；
②写出正极的电极反应式________，正极发生________反应(填“氧化”或“还原”)．
③若导线上转移电子0.1 mol，则负极质量变化________克．
除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol．
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)．
(3)x的值为________．
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．请按要求填空：
(1)上述元素中金属性最强的元素是________；(填元素符号)
(2)D和G的气态氢化物稳定性比较：________＞________；(填化学式)
(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________；(填名称)
(4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第________周期，第________族；
(5)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，实验室制取该化合物的化学反应方程式________．
(6)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的(填字母)________元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：________．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体电子式为________．
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的结构简式：
A________________，
B________________，
C________________，
D________________．
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________，反应类型________．
⑤________，反应类型________．
如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1)A、B、C三者的关系是________．
(2)A的分子式为________，C的名称为________．
(3)写出C的同分异构体的结构简式________．
(4)B是2008年北京奥运会火炬燃料的主要成分，若1 mol B气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出2 217.8 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为________．
水在自然界净化中把有机污染物自发地转变为简单的无机物质时，需要水中含有一定量的氧气[有机物(C、H、O)＋O2→CO2＋H2O]，1 L水中含有的有机物转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g·L－1为单位表示，如果水的氧气量比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不会生存．某地区一条河水里有机物的质量分数为0.001％，此有机物的化学式可用C6H10O5表示，已知在正常大气压条件下，氧气在水中的溶解量是0.092 g·L－1．
(1)写出有机物在有氧气条件下转化为无机物的化学方程式________．
(2)这条河水的生化需氧量为________．
(3)这条河中的鱼类________(填“能”或“不能”)维持生命．
已知煤的结构如图所示：
(1)
从煤的结构来看，煤是工业上获得________烃的重要来源．
(2)
我国大约70％的煤是直接用于燃烧的．从煤的结构来看，在提供热量的同时产生大量的________等气体物质，造成严重的大气污染．
(3)
“型煤”技术不仅可以减少87％的废气排放量，烟尘排放量也可减少80％，致癌物苯并[a]芘的排放量也减少，同时节煤20％～30％．“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐．下列物质中适宜于作固硫剂的是
A．
氯化钙
B．
氧化钙
C．
硫酸钙
D．
氢氧化钙
(4)
某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程________．
(5)
除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有煤的________、________、________等．
有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视．
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”．
CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)．
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一．天然气常和石油伴生，其主要的成分是________．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________(填写编号)．
①其一氯代物不存在同分异构体
②其二氯代物不存在同分异构体
③甲烷极难溶于水
④它的四个氢原子完全相同
(3)新型燃氢汽车已研发多年，它清洁卫生、噪声低、启动快、行驶稳定，但是昂贵的氢气让人买得起车用不起气，有效开发民用氢能源，将成为能源领域的新热点，你认为以下可供开发又较经济的制氢方法是________(填写编号)．
①电解水
②锌和稀硫酸反应
③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)．
“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨．
飘尘所起的主要作用是
氧化剂
还原剂
吸附剂
催化剂
与雨水形成酸雨，试写出这两个化学反应式：
________，________．
汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107 kg，NO2溶于水生成________酸．
酸雨可导致下列哪种危害
腐蚀建筑物
导致树木枯萎
造成洪涝灾害
恶化人类环境
为了减少酸雨的形成，必须对燃煤烟气进行脱硫，常用的方法有________，对废气中的氮氧化物进行________．
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：
