20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染．
(1)
下列各项属于“绿色化学”要求的是
A．
处理废弃物
B．
治理污染点
C．
减少有毒物
D．
杜绝污染源
(2)
在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是
建在西部干旱区可以脱贫致富
应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
企业有权自主选择厂址
不宜建在人口稠密的居民区
(3)
某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？________．应增加哪些措施防止污染？________．
(4)
CO2的含量增多时会造成“温室效应”，________等气体也是造成“温室效应”的常见气体．请设计实验，用图示表示某一气体造成“温室效应”的原理．
(思维拓展题)“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的负面作用．
下列化学反应符合绿色化学概念的是
制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
制CuSO4：2Cu＋O22CuO，
CuO＋H2SO4(稀)CuSO4＋H2O
制Cu(NO3)2：
Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
制Cu(NO3)2：2Cu＋O22CuO，
CuO＋2HNO3(稀)Cu(NO3)2＋H2O
对废弃物即垃圾的分类处理，属于绿色化学的范畴．请你根据日常生活中所见到的垃圾设计几种处理的方法：________，________，________，________，________，________．废旧电池的处理尤为重要，如果随意丢弃，主要会造成________．
A．水体污染
B．大气污染
C．资源污染
D．以上都不对
废旧电池的处理方法是________．
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式为：Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2
请在上式中标出电子转移的方向和数目．
该反应的氧化剂是________．
写出FeCl3的电离方程式________．
使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是
氯气
铁
铜
稀硫酸
内地某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的地下水资源．该地区接近水资源(河流)和铁路干线，周围是盛产小麦、棉花的农业地区．根据上述信息，完成下列填空：
(1)随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂．请把这4个工厂的名称填入如图的工业联系图空白框内．
(2)为了充分利用当地资源，该地还可能建立的轻工业厂有(写出2个)：________、________等．
(3)写出以焦炭、磁铁矿为主要原料冶炼生铁的化学方程式：①________，②________，③________．
(思维拓展题)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国发行了面值为10分的丹砂邮票．丹砂炼汞包括以下两个反应过程：
反应Ⅰ：HgS＋O2Hg＋SO2
反应Ⅱ：4HgS＋4CaO4Hg＋3CaS＋CaSO4
请完成下列问题：
(1)HgS与氧气反应时，氧化剂是________．
(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目．
(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5％的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式________________．
(4)已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：
Hg＋Hg2＋Hg，提高Hg浓度的方法是________．
随着人类对水的研究不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还有可能用来
①代替干冰
②建室温溜冰场
③在室温下制作冰雕
④防止冰川融化
①②
②③
③④
①④
电解水可以制氢气，化学反应方程式是________．但由于这种方法耗电量大，人们正在研究植物光合作用中光解水的有关机理，以期低成本、高效率地获得氢气，为此需要重点研究的细胞器是________．
氢能将成为绿色可再生能源．首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海，燃料电池是利用原电池的原理将________能转化为________能．
氯气是一种重要的化工原料，历史上曾采用如下方法制备氯气，请回答相应的问题：
(1)1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸作用最先制得了氯气，该反应的离子方程式为________．
(2)历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气．这一反应的化学方程式为________．
(3)现代氯碱工业是化学工业的基础之一，是制氯气的重要方法．该反应的化学方程式为________．
元素周期表是学习化学的重要工具，它包含许多信息和规律．如表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
(1)用元素代号标出他们的周期表中对应位置
(2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用斜线标出．
(3)五种元素中非金属性最强的是________(填元素符号)，T、X形成化合物为________(填化学式)．
(4)证明L元素与M元素在性质上有明显不同的离子方程式为________．
已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因是：________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________．
(2)请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________．
(3)AlCl3具有以下________性质(请填序号)．
①液化
②挥发
③升华
氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：
(1)氮化碳的化学式可能是________．
(2)氮化碳的晶体类型为________，该晶体中存在的作用力是________．
(3)C3N4可能具有的性质或特点有________．
①硬度大
②熔点高
③可以导电
④不存在单个分子
⑤具有空间网状结构
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2CuO，
CuSO4＋H2O
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2CuO，
Cu(NO3)2＋H2O
CuCl2＋2FeCl2
Hg＋SO2
4Hg＋3CaS＋CaSO4
Hg
，提高Hg
