现有四种元素A、B、C、D，已知A－离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+离子核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个．
(1)C的原子结构示意图为________；A－离子的结构示意图为________．
(2)画出NaD中阴离子的结构示意图________；已知NaD能够和水反应生成NaOH和D的单质，写出该反应的化学方程式________，在该反应中还原剂是________(用具体的元素符号表示化学式)．
(3)实验室可以用B的盐酸盐溶液和氨水反应制备一种白色胶状沉淀，该反应的离子方程式可以表示为________
A、B、C三种1～18号元素，A对应的单质是能与强碱反应产生氢气的金属，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒．请按要求填空：
(1)A的原子结构示意图为________．
(2)B的同位素中常用于制造武器的是________．
(3)写出实验室用含C元素的化合物制取氧气的化学方程式：________．
(4)实验室可以用A的单质和NaOH溶液反应制取B的单质，写出该反应的离子方程式________．
有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
(1)上述四种元素中C的名称是________；
(2)画出B元素原子的结构示意图________；
(3)写出下列化学方程式：
单质D在单质C中燃烧的化学方程式________；
A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式________．
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一．
请填写下列空白：
(1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是________．
(2)二甲醚可由合成气(CO＋H2)在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是________．
(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________．
(4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得．合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意图如下：
①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即×103 mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气________m3(标准状况)．
钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛(TiO2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：
①FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；
②TiOSO4＋2H2OH2TiO3↓＋H2SO4；
③H2TiO3TiO2＋H2O；
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑；
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti．
(1)
针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是
A．
反应①是非氧化还原反应
B．
反应②生成了两种酸
C．
反应④中的TiO2是氧化剂
D．
反应⑤表现了金属镁比金属钛还原性强
(2)
钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是________(填写代号)．
①钛是像金、铂一样不活泼的金属
②金属钛的表面易形成致密的氧化膜
③钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
请回答下列问题：
(1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiC________Si，Si________SiO2
(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ．
把温度为13℃、浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
(1)试计算上述两组实验测出的中和热：
ΔH1＝________；ΔH2＝________．
(2)实验中碱液过量的目的是________．
(3)两组实验结果有差异的原因是________．
(1)如表是烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)．
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系：________．
(2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是________(填代号)．
A．(CH3)2CC(CH3)2
B．CH3CHCHCH3
C．CH2CH2
D．CH2CHCl
环丙烷可作全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni为催化剂)．
回答下列问题：
(1)环烷烃与________是同分异构体．
(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)．判断依据为________．
(3)环烷烃可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与溴化氢在一定条件下反应，其化学方程式为________(不需注明反应条件)．
(4)写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法，试剂：________，现象与结论：________．
光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料．某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B．
(1)请指出A中含有的官能团________(填两种)．
(2)A经光照固化转变为B，发生了________反应(填反应类型)．
(3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式________．
(4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式________．
TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；
TiO2＋H2O；
Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ．
C(CH3)2
