下表中有九种物质，据表回答：
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________．
(2)不跟第Ⅰ组中所有物质反应且能与第Ⅲ组中所有物质反应的第Ⅱ组中的物质是________，其与硫酸反应的离子方程式为________．
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)．
②负极反应式为________．
③电极表面镀铂粉的原因为________________．
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
(1)
钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：________；正极：________．
(2)
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A．
铜
B．
钠
C．
锌
D．
石墨
(3)
下图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极．
常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________
AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式________．
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－570 kJ·mol－1；
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－242 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
⑤CO2(g)＋2H2O(g)＝2CH4(g)＋2O2(g)；ΔH＝＋890 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于吸热反应的是________．
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO(g)；
常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下．F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198
请回答下列问题：
(1)Z的化学式为：________．
(2)写出检验X中阳离子的方法：________________．
(3)写出E和A在高温下反应的化学方程式为：________．
(4)写出A和N反应的离子方程式：________．
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
则反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；
(2)CO
①该反应的ΔH3________0(选填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K1________K2．
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有________．
(3)某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：________．
将25.02克绿矾溶于硫酸中，加入3.03克KNO3恰好将其中的亚铁离子全部反应．
(1)该反应的氧化剂是________．反应中硫酸的作用是________．
(2)该反应的还原产物是________．
(3)写出该反应的化学方程式．
________________．
(4)当有1.01克KNO3完全反应则生成的还原产物为________升(标准状态)．转移的电子为________mol．
科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．
一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”．
则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为________．使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是________分子．
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与H2S的水溶液反应的离子方程式________；该反应破坏的化学键是________．
CO(g)＋H2(g)；
