已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用下图模型表示．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示．
(1)A的结构式为________．B中含官能团名称为________；
(2)写出反应的化学方程式
①：________反应类型：________
②：________反应类型：________
(3)实验室怎样鉴别B和D？
(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为________，该溶液的主要作用是________；该装置图中有一个明显的错误是________．
A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键．
(1)B元素在元素周期表中的位置是________．
(2)C的离子结构示意图为________，用电子式表示AE3的形成过程：________．
(3)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有________．
(4)请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱(写出化学方程式即可)
________
医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？________．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为________(填序号)．
A．③＞①＞④＞②
B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②
D．①＞③＞④＞②
(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO)为________，溶液②中c(Ba2+)为________．
(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)．
某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子________、________、________．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．
(1)如果在废水中加一定量________(选填：活性炭或铁粉)，可以发生置换反应，离子方程式是________，并且能够回收其中的金属________(填写金属元素符号)．
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：________，________．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．
一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2＋3O2XO2＋2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则：
(1)反应前O2的体积是________；XY2的质量是________(保留小数点后两位)．
(2)化合物XY2的摩尔质量是________．
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素名称分别是________和________．
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分为如下几步：
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
(B)把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水
(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正
(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
(H)静置，分层
(1)上述操作的正确顺序的代号________
(2)上述(G)步骤操作的目的是________
(3)能否用汽油代替CCl4，原因是________
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)用单线桥法分析上述反应．
(2)上述反应的离子方程式为________，还原产物是________(填化学式)．标况下生成3.36 L NO，被还原的硝酸的物质的量为________．
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
(1)
下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
A．
热裂解形成燃油
B．
露天焚烧
C．
作为有机复合建筑材料的原料
D．
直接填埋
(2)
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu(s)＋2H+(aq)Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64
2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285
在
(3)
控制其他条件相同
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________．
(4)
在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是________．
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl24LiCl＋S＋SO2．请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为________；
(2)电池正极发生的电极反应为________；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________，反应的化学方程式为________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________．
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验．查表得BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．
Na2S水解的离子方程式为________．
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________．
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________．
)为________，溶液②中c(Ba2+)为________．
XO2＋2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则：
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64
4LiCl＋S＋SO2．请回答下列问题：
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1①
＝________．