人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用．以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格．

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液．工作时电池总反应为：Ag₂O＋Zn＋H₂O2Ag＋Zn(OH)₂．

①工作时电流从_______极流向_______极(两空均选填“Ag₂O”或“Zn”)．

②电极反应式为：正极_______，负极_______．

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂．

①放电时，正极为_______．正极的电极反应式为_______．

②该蓄电池中的电解质溶液应为_______(选填“酸性”或“碱性”)溶液．

2．(10分)在烷烃分子中的基因：－CH₃，－CH₂－，，中的碳原子分别称为伯，仲，叔，季碳原子，数目分别用n₁，n₂，n₃，n₄表示，例如：

分子中n₁＝6，n₂＝1，n₃＝2，n₄＝1试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系．

(1)烷烃分子中氢原子数为n_o，n_o与n₁、n₂、n₃、n₄、的关系是：

n₀＝_______或n₀＝_______．

(2)四种碳原子数间的关系为_______．

(3)若某分子中n₂＝n₃＝n₄＝1则该分子的结构简式可能是_______．

某烃中碳、氢元素的质量比是24∶5，该烃在标况下的密度是2.59 g/L，则该烃的最简式是_______，摩尔质量是_______，分子式为_______．

某链烃的化学式为C₆H₄，若分子中已有一个碳碳双键，则还含有碳碳叁键_______个，某链烃的化学式为C₂₀₀H₂₀₀，则分子中最多含碳碳叁键_______个．

在有机物：①CH₃CH₃、②CH₂＝CH₂、③CH₃CH₂C≡CH、④CH₃C≡CCH₃、⑤C₂H₆、⑥CH₃CH＝CH₂中，一定互为同系物的是_______，一定互为同分异构体的是_______．(填编号)

根据下列转化关系：?

若D的密度为1.25克/升(标况)，试推断A→E的结构简式．

A．_______．

B．_______．

C．_______．

D．_______．

E．_______．

在原电池中，较活泼的金属发生_______反应，是_______极；

活动性较差的金属极上发生_______反应，是_______极．潮湿空气中钢铁

表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是_______极，电极反应式为_______；

杂质碳是_______极，电极反应式为_______．

如图转化关系中涉及的A～F都是中学化学中的常见物质．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行：A在常温下为液态：C有磁性；F既能溶于NaOH溶液又能溶于HC1溶液．请回答下列问题：

(1)A的电子式为________

(2)写出反应①的化学方程式：________

(3)写出F与强碱溶液反应的离子方程式：________

(4)C和E的反应可用于焊接钢轨，写出反应③的化学方程式：________

在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1－2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．

(1)甲同掌认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙同学认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色．

(2)现提供试剂：

A．高锰酸钾酸性溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液

请判断________(填“甲”或“乙”)同学的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？(填“可行”或“不可行”________，理由：________．

②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式为________．

已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分产物及反应条件没有列出)：

(1)若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的化学方程式为________；A与NaOH溶液反应的离子方程式为________．

(2)若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味．试写出丙与乙反应的化学方程式________．

(3)若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式________．

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂→TiCl₄Ti

已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(S)＋O₂(g)　ΔH＝＋141 kJ/mol

则(1)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为________．