现用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：

①玻璃棒

②烧瓶

③烧杯

④胶头滴管

⑤量筒

⑥容量瓶

⑦托盘天平

⑧药匙．请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有________．

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为________．现有①10 mL　②50 mL　③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________．

(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到________mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒搅拌．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤________2－3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的________．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是________，能引起误差偏高的有________(填代号)．

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H₂SO₄：直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5 mol、3.0 mol、1.0 mol．A、C、D各为0.50 mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置．达到平衡后，测得M的转化率为75％，填写空白：

(1)若要使右室反应开始时V_正＞V_逆，x的取值范围________．

(2)若要使右室反应开始时V_正＜V_逆，x的取值范围________．

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO．常温下，在一个体积为50 mL的针筒里(如图)吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水，放在光亮处．

(1)写出针筒中可能观察到的现象________

(2)若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？________，试用平衡观点加以解释________．

(3)若把针筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份．第I份加少量固体NaHSO₃，第Ⅱ份加少量固体NaHCO₃，则三份氯水中c(HClO)的大小是________

(4)若用原针筒吸入20 mL　Cl₂和10 mL水及20 mL　Ar气(与Cl₂和水均不反应)，在原温度及原光亮处，将活塞由50 mL压到30 mL处(保证气体不外逸)，此时Cl₂的反应速度比(1)中起始时________(大、小、相等)．

(5)预测上述正反应的ΔH应________0．

在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡．

(1)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x，y，z之间的关系是________．

(2)若C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)若A为固体，B、C为气体，且y＞z，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

(1)集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________．

(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：________．

(3)同样大小的石灰石在0.1 mol·L^－1盐酸和1 mol·L^－1盐酸中反应速率不同：________．

(4)夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象：________．

(5)葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为________．

有50 mL　NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10 mL将其稀释到100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：

(1)NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：________其物质的量之比是：________

乙：________其物质的量之比是：________

(2)且在两种情况下产生的CO₂气体(标准状况)

各是甲：________mL；乙：________mL．

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是________．

工业炼铝是用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解．工艺流程如下图：

(1)滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是________．写出步骤②有关反应的离子方________、________．

(2)如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？________．

(3)步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中________极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？________

(4)铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应________，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业．

下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有的少量Na₂S．

A．CaCl₂

B．A_gCl

C．HCl

(1)最好的试剂是________(填写序号字母)．写出加人该试剂时反应的离子方程式________．

(2)选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：________

某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．

(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(不要求配平)________

(2)反应中，被还原的物质是________，Cr₂(SO₄)₃是________．

(3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目：

(4)在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸(H₂C₂O₄)反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________．

将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量溶液Y中，产生沉淀的量与加入X的量的关系如下图，符合题意的一组物质是________．