某100 mL溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1 mol．

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．

③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

试回答下列问题：

(1)原溶液中所含阳离子是(写离子符号，后同)________，阴离子是________．

(2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是________、________．

(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是________．

(4)向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入________mLO₂(气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器．

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________．

(2)已知0.2 mol　KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________．

(3)根据上述反应可推知________．

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X

d．还原性：X＞AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g胆矾(CuSO₄*5H₂O)，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm³，求：

(1)该溶液中CuSO₄的物质的量是________；

(2)该溶液的体积是________；

(3)该溶液中CuSO₄的物质的量浓度________；

(4)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________毫升．

有五种物质是①6 g　H₂　②0.1 mol　CO₂　③1.204×10²⁴个HCl分子　④147 g硫酸　⑤92 g乙醇(C₂H₆O)，它们的物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是________，含有原子数最多的是________，质量最大的是________．

同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H₂S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢(H₂S)气体的体积比为________，所含原子个数比为________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是________．

反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

(1)该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)．

恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

(1)若开始时通入2 mol　SO₂，1 mol　O₂，达平衡时生成a mol　SO₃，则SO₂的转化率为________．

(2)若开始时通入0.2 mol　SO₂，0.1 mol　O₂，3.8 mol　SO₃，达平衡时SO₂的物质的量为________mol．

(3)若在(2)的平衡混合物中再通入b mol　SO₃，则达到平衡时SO₃的体积分数是________．

在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡．

(1)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x，y，z之间的关系是________．

(2)若C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)若A为固体，B、C为气体，且y＞z，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)

化学反应2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)是硫酸制造工业的基本反应．将0.05 mol　SO₂(g)和0.03 mol　O₂(g)注入体积为1.0 L的密闭反应器，在恒温环境中达到化学平衡后，测得反应器中有0.044 mol　SO₃(g)，求

(1)该温度下反应的平衡常数________

(2)SO₂的平衡转化率________．