题目内容
恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
(1)若开始时通入2 mol SO2，1 mol O2，达平衡时生成a mol SO3，则SO2的转化率为________．
(2)若开始时通入0.2 mol SO2，0.1 mol O2，3.8 mol SO3，达平衡时SO2的物质的量为________mol．
(3)若在(2)的平衡混合物中再通入b mol SO3，则达到平衡时SO3的体积分数是________．
答案：
解析：
解析：
(1)50a％
(2)4－2a
(3)
练习册系列答案
相关题目
（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
2SO3（g） △H=-197 kj／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K= ，升高温度K将 （填“增大、减小或不变”）。
2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是 （填字母）。
，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡 移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
是水的离子积），则这两种溶液可为 （填字母）。
2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
