标准状态下质量比为14∶15的N₂和NO气体，N₂和NO的物质的量之比为________，密度之比为________如将其混合氮原子和氧原子的个数比为________．

把18.0 mol·L^－1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^－1的稀硫酸100 ml，实验操作如下，请把正确操作步骤(用1，2，3……表示)的序号填入括号内，并填写有关的空格：

(　　)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

(　　)盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

(　　)用量筒量取________ml的18.0 mol·L^－1的浓硫酸；

(　　)将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中；

(　　)用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

(　　)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________；

(　　)改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至________；

(　　)继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

(1)指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)．

①Na₂O：________，________．

②Na₂O₂：________，________．

(2)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式________．

(3)人体内O对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低Y(填＞或＜＝)SiC________Si；SiCl₄________SiO₂

(2)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)

该反应的反应热ΔH＝________KJ/mol

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、盐酸．按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请说明原因________．

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________，若能，请写出电极反应式，负极________，正极________．(若不能，后面两空不填)

(3)若电池反应为：Cu＋2H⁺Cu²⁺＋H₂↑，该池属于原电池还是电解池？________，请写出各电极的电极材料和电解质溶液________．

某些化学反应可用下式表示：A＋B→C＋D＋H₂O

请回答下列问题：

(1)若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：________．

(2)若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式：________．

(3)若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：________．

(4)若A为亮红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色，写出该反应的化学方程式：________．

(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用________或________(任写两种试剂的名称)就可以鉴别C、D两种气体．

K₂Cr₂O₇(橙色)、Cr₂(SO₄)₃(绿色)、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．

(1)该反应中的还原剂是________．

(2)若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出________色．

(3)在反应中，铬元素的化合价从________价变为________价．

(4)写出并配平该反应的化学方程式________．

(5)如果在反应中生成1 mol氧化产物，转移的电子总数为________．

下表列举的各组事实中存在因果关系的是________．

将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是________．