已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用途的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质．它们之间的转化关系如下图所示：

(1)物质A为________

(2)用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因：____________．

(3)G和B生成H、C、I的化学方程式是________________________

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示．根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．该反应的平衡常数等于________．

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48 L　CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用N_A表示)，放出的热量为________kJ．

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________．

A．KMnO₄

B．H₂O₂

C．Cl₂　水

D．HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________．

A．NaOH

B．NH₃·H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)(已知：lg5＝0.699 0)．

将0.05 mol·L^－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后，pH＝12．用上述溶液滴定的pH＝3一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL．则

(1)NaOH溶液的物质的量浓度________

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度________

常温下，将0.01 mol　NH₄Cl和0.002 mol　NaOH溶于水配成1 L混合溶液，

(1)溶液中共有________种不同的粒子．

(2)这些粒子中浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________．

(3)物质的量之和为0.01 mol的二种粒子是________．

(4)________和________两种粒子数量之和比OH^－多0.008 mol

现有下列短周期元素性质的数据：

请确定以上8种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入表中：

下表是元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素．

(1)表中所列元素中：

属于短周期元素的有________(填表中字母)；属于主族元素的有________(填表中字母)；g元素在周期表中的位置是________周期，________族；i元素在周期表中的位置是________周期，________族．

(2)将元素a、d、e、f、g、l的原子半径按从大到小的顺序排列为________．

(3)g元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)，g元素的最高化合价是________，最低化合价是________．它的单质能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为________．

某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列资料：

请依据材料回答：

(1)酸雨的形成是由于工业生产过程中大量矿物燃烧反应后的空气中________、________气体较多，与降水结合而产生，请写出酸雨形成的化学方程式：

________，________，________，________．

(2)解释酸雨pH变化的主要原因：________．

(3)48 h后若对该酸雨样品进行检验的结果为：Na⁺：2.3×10^－5 mol·L^－1；：1.5×10^－5mol·L^－1；：7.0×10^－5 mol·L^－1；Cl^－：2.0×10^－5 mol·L^－1．则的浓度为________(除OH^－量少忽略不计外，只含以上离子)．

(4)根据所学知识，对该市的酸雨防治提出合理化建议(至少三条)．

某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾．后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡．根据题意回答下列问题：

(1)从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了________________．

(2)造成这种变化的原因是_________________．

(3)经检测，污水中含有0.012 mol·L^－1的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式______________________．

(4)处理这种污水5 L，需加入0.05 mol·L^－1的亚硫酸钠________L才能将溴全部除去．

(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是________，首先要恢复的生物是________．