A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去)．

(1)若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为________．

(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用：________．

(3)若C是红棕色气体，则A的化学式可能为________，试写出C与水反应的化学方程式：________．

下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和方法填入表中．

通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是________(填选项编号，下同)；既可作氧化剂，又可作还原剂的是________．

①浓H₂SO₄

②稀H₂SO₄

③H₂S

④SO₂

⑤S

⑥HCl

⑦浓HNO₃

⑧稀HNO₃

硝酸具有强的氧化性，这是因为硝酸分子里氮元素处于________价态，不论浓、稀HNO₃都有氧化性，几乎能把所有的金属(除________、________等少数金属外)、许多非金属(如O、S、P等)及某些有机物(松节油、锯末等)氧化，但浓HNO₃在常温时能使Fe、Al钝化．在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓HNO₃和稀HNO₃，前者反应________，有________色气体产生；后者反应________，有________色气体产生，在试管口变________色，这两个反应的化学方程式是________、________．

在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为________，实验现象为________．

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是________．

(3)待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是__________________．

用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如下图)．过一会发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是________

利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)．

(1)CO₂(SO₂)________，

化学方程式：____________________．

(2)SO₂(SO₃，假设SO₃为气体)________，化学方程式：_______________．

已知Ca(OH)₂在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏(CaSO₄·2H₂O)．

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：__________________．

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应：_________________．

(2)说明用熟石灰悬浊液而不用澄清石灰水洗涤废气的原因：________________．

在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂和NaI五种溶液的试剂瓶上标有①②③④⑤的标号．将它们两两混合，现象如下表所列，试推断各瓶所盛放的物质．

结论：①________，②________，③________，④________，⑤________．

已知有以下物质相互转化：

试回答：

(1)写出B的化学式________，D的化学式________．

(2)写出由E转变成F的化学方程式________．

(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式是________，溶液中阳离子的检验方法是____________________．