某河道两旁7有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、6种离子．

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________．

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量________(选填“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)．

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．

A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO^－₃、、Cl^－、中的某一种．根据你所学习的知识回答下列问题：

(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．

(2)向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出．则它们的化学式应为：A．________，

B．________，

C．________，

D．________．

一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应．

(1)若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为________，质量比为________．

(2)若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为________，质量比为________．

下列各组物质中，属于同位素的是________，属于同素异形体的是________，互为同系物的是________，属于同分异构体的是________，属于同种物质的是________．

①O₂和O₃

②和

③CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂

④CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃和CH₃(CH₂)₂CH(CH₃)CH₂CH₃

⑤CH₃(CH₂)₃CH₃和CH₃CH₃

⑥

我国首先研制的以铝空气海水电池为能源的新型航标灯，已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝氧化而源源不断地产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20－50倍，试推测此种新型电池可能的基本结构．

________是负极，________是正极，电极反应式为：________，________．

人体内的葡萄糖在酶的作用下发生以下变化．

请填空：

(1)过程①是________反应，过程②是________反应，过程③是________反应．(填写反应类型的名称)

(2)上述物质________和________互为同分异构体．(填写字母代号)

0.16 g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56 mL氢气(标准状况)，则该饱和一元醇的分子式为________．

碳正离子[例如，，(CH₃)₃C⁺等]是有机反应中重要的中间体，欧拉(G·Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．

碳正离子可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而失去H₂可得到．

(1)是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为________．

(2)中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是________(填角度)．

(3)(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为________．

烷烃分子可以看成由－CH₃、－CH₂－、和等结合而成．如果某烷烃分子中同时存在这4个基团，所含碳原子数最少，这种烷烃分子应含________个碳原子，其结构可能为________、________、________．

在1.01×10⁵ Pa、120℃的条件下，将1 L丙烷和若干升O₂混合点燃，燃烧后恢复到原温度和压强时，生成的产物有CO、CO₂、H₂O，测得混合气体的体积为m L．将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知m－n＝a．请填写下列空白：若a＝7，则n L气体只能是________；若燃烧前后始终保持1.01×10⁵ Pa和120℃，则a的最大值为________，理由是________．