有a、b、c三份等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，做以下处理：a不变，b在空气中放置一段时间，c中通入过量的CO₂气体；然后向这三份溶液中加同浓度的盐酸，完全反应时，消耗的盐酸的体积分别为V(a)、V(b)、V(c)，则V(a)、V(b)、V(c)三者之间的关系为

_______________________（用“>”或“=”相连）

下列有硫参与的四个反应都有特殊的作用。

①S+Hg══HgS，②3S+2AlAl₂S₃，

③S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，

④3S+6KOH══2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，其中①常用于消除室内汞蒸气的污染，②用于制备Al₂S₃，③是我国古代四大发明之一——黑火药（一硫二硝三木炭）的爆炸反应，④是清洗附着于试管等容器内壁的残留硫的方法之一。

从硫在反应中的价态变化考查，其中________与其余三个不同，请给予简要的分析_______

_______________________________________________________________________________

实验室制KClO₃，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO₂和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO₃，其化学方程式为：3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

请回答下列问题：

（1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

__________________。

（3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na₂S₂O₃溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl₂，反应的离子方程式为________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO₃，应采用的方法是________________

____________________。

A、B、C、D四种化合物，A、B、C中含相同阳离子。A的质子总数为38，微溶于水，B易溶于水而C难溶于水，固体D可用于人工降雨，并是保存食品的良好致冷剂。A、B、C、D有如下转化关系：

A+B══C+H₂O      BC+D+H₂O

C+D+H₂O══B      A+D══C+H₂O

试推断A、B、C、D各是什么物质（用化学式表示）：

A________________，B________________，

C________________，D________________。

SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出。根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式_______________________。

用过量的锌与一定量的浓硫酸反应，在反应过程中，除生成SO₂气体外，还会有H₂生成。

（1）产生H₂的原因是___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（2）如何检验反应过程中生成了SO₂和H₂？

答：

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（3）经完全反应后，测定产生的混合气体在标准状况下为22.4L，则反应消耗锌的质量是______________。

甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己试样中含有离子。甲的实验为：

（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子（仅填一种），也会有些现象，乙的实验为：

（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子（仅填一种），也会有些现象，丙的实验为：

若丙方案合理，则回答：

（3）其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺，阴离子分别是NO₃^-、Cl^-、、（阳、阴离子不能重复组合），做如下实验：

（1）分别溶于水，只有C盐溶液呈蓝色。

（2）若把溶于水的四种盐溶液分别加入盐酸，B盐溶液出现沉淀，D盐溶液中有刺激性气体逸出。则A为________，B为________，C为________，D为________。

（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式________________________在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________________

在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，请写出此步反应的离子方程式_________________

_____________________________________________________________________________。

A、B两种混合溶液，共含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe₃⁺、K⁺、CO₃^2-、OH^-，SO₄^2-、NO₃^-、S^2-10种离子，已知每种溶液中至少含有两种阳离子和两种阴离子，且A溶液显酸性，B溶液显碱性，则A溶液中含有的离子是___________________，B溶液中含有的离子是________________________。