（1）W、X、Y、Z依次是________、________、________、________元素。

（2）以上元素中可形成气态氢化物的是________，氢化物的化学式为和________。

（3）Z单质是由________个原子组成的分子，化学式为________。

（4）W、X最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________、________。

（1）氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。

（2）磷元素和硫元素的最高正化合价分别为+5、+6，且磷元素的非金属性弱于硫元素。请写出这两种元素最高正化合价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。

（3）H₂SO₄、H₂SeO₄分别是硫元素和硒元素最高正化合价氧化物对应的水化物，且H₂SO₄的酸性强于H₂SO₄。据此判断硫元素和硒元素氧化能力的强弱。

（4）溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。

（5）请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。

（6）能够说明氯元素的非金属性强于溴元素的化学事实有哪些？

试回答有关问题：

（1）按照元素的原子序数递增顺序，写出下列元素符号：

②________；④________；⑤________；⑥________；⑦________。

（2）在由①、③、⑦、⑧等四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是__________，画出这两种离子的结构示意图。

（1）A、B两元素原子序数大小顺序为________，

（2）A、B两元素原子最外层电子数大小顺序为________，

（3）A、B两元素原子的电子层数大小顺序为________。

（1）A是________，B是________，C是________。

（2）三种元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱顺序。

试结合元素周期律知识
完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________；

（2）根据你的理解，元素的电负性是指__________；

（3）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________。

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   2

3　　　　　　  4　　　　　　  5　　　　　　   6　　　　　　  7　　　　　　  8　　　　　　  9　　　　　　  10

11　　　　　　 12　　　　　　 13　　　　　　 14　　　　　　 15　　　　　　 16　　　　　　 17　　　　　　 18

从核外电子层数和最外层电子数分析：核电荷数3～10、11～8的两列元素中，原子核外电子层数、最外电子层上的电子数有什么规律？

（1）_dA^3＋中a＝________,它与_bB—中的b之差为________。

（2）D元素原子的核电荷数为——，该元素原子核外电子层数为________，其最外层电子数为________：

（3）在A、B、C、D四种元素的原子中，核电荷数最多的为________元素原子。