2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始的0.6倍，则H₂的平均反应速率为_________，CO的转化率为_________。

3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)，达到平衡时，C的体积分数为m％。若维持温度压强不变，将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时，C的体积分数仍为m％，则有x=_________，y=_________。

(1)若a=0，b=0，则c=________。

(2)若a=0.5，b=________和c=________。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　   。

注：a和b均为与温度有关的常数。

请填空回答：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________。

(2)金属氧化膜的膜厚K跟时间t所呈现的关系是(直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜的膜厚K属___________型；NiO氧化膜的膜厚Y属_____________型。

＋HI^－，25℃时，该反应速率由下列经验公式决定：，式中k的值为2.73×10^－3 L·mol^－1·s^－1。25℃时，已知反应开始时c(Ｉ₂)=0.01mol·L^－1，， c(H^＋)=0.01mol·L^－1。

则：(1)反应开始时的速率是多少？

(2)当溶液中c(Ｉ₂)剩下0.005mol·L^－1时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?

　　    ①锌片加入硫酸铜溶液中。

　　    ②焦炭和氧化锌高温下反应。

　　    ③石灰石与稀盐酸的反应。

　　    ④铁丝在纯氧中燃烧。