题目内容
下列数据是在某温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：|
反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
|
MgO层厚Y/nm NiO层厚Y/nm |
0.05a b |
0.20a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a 5b |
注：a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答：
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________。
(2)金属氧化膜的膜厚K跟时间t所呈现的关系是(直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜的膜厚K属___________型；NiO氧化膜的膜厚Y属_____________型。
(3)Mg和
(2)直线；抛物线 (3)Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比镁的慢
解析：(1)反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示
下列数据是在某温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
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反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
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MgO层厚Y/nm NiO层厚Y/nm |
0.05a b |
0.20a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a 5b |
注：a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答：
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________。
(2)金属氧化膜的膜厚K跟时间t所呈现的关系是(直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜的膜厚K属___________型；NiO氧化膜的膜厚Y属_____________型。
(3)Mg和Ni比较，具有更良好的耐氧化腐蚀性的是_____________，理由是 。
（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。
|
250℃: K1=__________ |
300℃: K2=0.270 |
350℃: K3=0.012 |
由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。 ）
②250℃，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________，
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：
①该燃料电池负极的电极反应为：___________________________，
②用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d，洗净、烘干、称量，质量差为0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_________mol。
反应时间t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO层厚Y/nm NiO层厚Y/nm | 0.05a b | 0.20a 2b | 0.45a 3b | 0.80a 4b | 1.25a 5b |
注：a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_________。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属_________型；NiO氧化膜的膜厚Y属___________ 型。
（3）Mg和Ni比较，具有更良好的耐氧化腐蚀性的是___________ ，理由是___________ 。
（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 250℃: K1=__________ | 300℃: K2=0.270 | 350℃: K3=0.012 |
由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2＝－566.0kJ／mol
写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________________________，
⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：
①该燃料电池负极的电极反应为：___________________________，
②用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d，洗净、烘干、称量，质量差为0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_________mol。