周期表中位于ⅦA族的A元素的原子由28个基本粒子构成.位于ⅤA族的B元素的原子由21个基本粒子构成.它们分别与原子核中无中子的C元素的原子形成分子.用电子式表示A和C的原子形成分子的过程 ——青夏教育精英家教网——

周期表中位于ⅦA族的A元素的原子由28个基本粒子构成，位于ⅤA族的B元素的原子由21个基本粒子构成，它们分别与原子核中无中子的C元素的原子形成分子，用电子式表示A和C的原子形成分子的过程__________________，A、C元素组成的化合物溶于水显________性，这是因为__________________；C和B的原子形成的分子中有___________个________键，它们之间键角为________，分子构型呈________形，是________分子，C、B元素组成的化合物溶于水显________性；上述两种化合物相互反应产物的电子式为_____　　 ___。

化学分析实验时，鉴定SO

离子的方法之一是利用SO

的还原性。将SO

在稀酸中加入适量的碘—淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为：SO

（1）若待测液中有S₂O，会不会对实验有干扰？其原因是什么？

（2）若待测液中有S²^－和SO时，除去S²^－的常用方法是在检验SO之前先加入固体难溶物 (碳酸镉)，不久沉淀由浅色转化为黄色的硫化镉（CdS），而溶液中SO却无损失，其原因是什么？写出有关离子方程式。

写出下列反应的离子方程式

（1）NaHCO₃与过量的Ca(OH)₂溶液反应

（2）FeBr₂溶液中通入少量Cl₂

（3）Ba(OH)₂+H₂SO₄

（4）H₂S通入CuSO₄溶液

（5）在溶液中n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]≥2∶1的反应。

有机化合物A，B的化学式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A，B组成必须满足的条件是________。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是(写化学式)________，并写出相对分子质量最小的含有甲基(—CH₃)的B的两种同分异构体的结构简式________、________。

20.在常压和120℃时，在密闭容器中充入H₂S和O₂的混合气体共100 mL，用电火花点燃，经充分反应后，恢复到原状况，测定容器内残留气体的体积。经测定，残留气体的体积V₁随原混合气体中O₂的体积V₂(O₂)增加而变化，其关系如右图所示。

　　　　　　

(1)把A、B、C各点的有关数据填入下表：

	A	B	C
反应前混合气体各成分体积
反应后残留气体各成分体积

(2)讨论V₁和V₂(O₂)的关系，并用含V₁和V₂(O₂)的函数式表示之。

(3)若残留气体体积V₁=90mL，原混合气体的成分是________或________。

已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点/℃	2 852	2 072	714	190(2.5×105pa)
沸点/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

请参考上述数据填空和回答问题：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？答：__　　 ______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是______　　　　 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得．

(1)氮化硅晶体属于________晶体（填晶体类型）

(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构．请写出氮化硅的化学式：

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅．反应的化学方程式为：_________________________．

X、Y、Z三种元素，已知：X、Y同主族；X、Z同周期，三种元素的原子序数之和为35；Y的阴离子与Z的阳离子有相同的电子层结构．又知X、Y、Z可组成A、B、C三种化合物，且A、B都由该三种元素组成．1 mol A和2 mol C与足量稀硫酸共同作用，生成物中含有化合物B．试推断：X是________元素，Y是________元素，Z是________元素．上述有关反应的化学方程式为_________　　　　　　　　 _______

在周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________．

(2)铍的最高价氧化物的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程为___　　　　　　　　　　　　 _____．

(3)若已知反应Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式为___________　　　　 _____________．

(4)科学家证实，BeCl₂属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是　　　　　　

用电子式表示BeCl₂的形成过程__　　　　　　　　 ______．

有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，下图为其结构单元示意图．其结构的基本单元可表示为(B₅O_n)^m^－．则m=________，n=________．

多聚硼酸盐的网状结构单元示意图

0 86761 86769 86775 86779 86785 86787 86791 86797 86799 86805 86811 86815 86817 86821 86827 86829 86835 86839 86841 86845 86847 86851 86853 86855 86856 86857 86859 86860 86861 86863 86865 86869 86871 86875 86877 86881 86887 86889 86895 86899 86901 86905 86911 86917 86919 86925 86929 86931 86937 86941 86947 86955 203614