①取440 mL甲溶液与120 mL 乙溶液反应产生1.56 g沉淀；

②或取120 mL 甲溶液与440 mL乙溶液反应也产生1.56 g沉淀；

③若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。

试通过计算和推理判断：

甲溶液为　　   溶液，甲溶液的物质的量浓度为　　　　   ；乙溶液的物质的量浓度为　　　　　　 .

⑴将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤洗涤沉淀。加过去时量氨水的目的是　　　　　　　　 ；洗涤沉淀的目的是　　　　　　　　　　　　   ；

⑵取沉淀加　　　　　　　　  直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得　　　　　　  

⑶取⑴的滤液，加稍过量的　　　　    溶液并加热，其目的是　　　　　　   。再加少量 　　　　　　   中和多余的碱。

⑷对⑶所得的溶液加热、浓缩、结晶得　　　　　　　　　　   。

请按要求填空：

⑴在步骤①中化合价升高的元素为　　    ，化合价降低的元素为　　   ，溶液A的溶质的化学式为　　　　　　 。

⑵用溶液A制取Ba(OH)₂的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　    。

⑶某同学指出：上述步骤②产生了有毒气体硫化氢，应将方法改进。请你写出改进意见，使该实验不产生硫化氢气体，又能获得纯净的硫酸钡，并请写出有关的化学方程式  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑴写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵在实际制备的反应中，要向混合液中加入适量的铵盐（NH），则加入铵盐的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（已知电子的电量为1.6´10^-19C，最后结果要求保留三位有效数字）

（1）被电解的水的物质的量为________mol；

（2）计算电解后剩余溶液的质量分数；（写出计算过程）

（3）温度T为________。

（1）滴定过程中反应的化学方程式是______________________________________，达终点时溶液呈________色；

（2）若达滴定终点时，消耗VmL物质的量浓度为a mol/L的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式为________；

（3）为了快速得出测定结果，配制标准碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%，则标准碘溶液的物质的量浓度应是________。

（1）按反应理论值，SO₂与O₂的物质的量之比为2∶1，经过初步处理的废气中SO₂与O₂物质的量之比为________，采用这种比值的原因是________________________________；

（2）通过计算说明，为什么废气以5m³/h的速度与20L/h速度的NH₃混合？