取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。

    (1)该醇中C、H、O的原子数之比为__________。

    (2)由以上比值__________（填“能”或“不能”）确定该醇的化学式，其原因是___　　    ____　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

    (3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。

下图转化关系中各物质均是中学化学中常见的物质，A是含有结晶水的盐，G、K为固体单质，H为无色气体单质，C为红棕色粉末，可用作油漆颜料，B常用作耐火材料。

请回答下列问题。

⑴写也下列物质的化学式：D　　　　  ，H　　　　　　 。

⑵写出下列反应的化学方程式：M→F　　　　  ；B与NaOH溶液反应　　　　　　 。

⑶若由A生成的C与由B生成的G恰好完全反应，则A与B的物质的量之比为　　    。

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol•L^-1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在较中均已略去）。

填写下列空白：

⑴实验进行时试管A中应加入的试剂 是　　　　　　　　　　    ；  烧瓶B的作用是   　　　　　　　　　　　　　　  ；烧瓶C的作用是　　　　　　　　　　　　  ；在试管D中收集得到的是　　　　  。

⑵实验时，U形管G中应加入的试剂是　　　　　　　　    ；  长颈漏斗H中应加入　　　　　　　　  。

⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）　　　　　　   。

⑷烧瓶I中发生反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是　　　　　　　　　　   。

⑸试管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　    。

⑹为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须　　　　　　    ；E管中的反应开始后，在F出口处应　　　　　　　　　　    。

某小型化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)结晶前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺等杂质离子。为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计如下工艺流程：

    已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)₃为2.7～3.7；Fe(OH)₂为7.6～9.6；Zn(OH)₂为5.7～8.0。试回答下列有关问题：

(1)加入的试剂①应是________；主要反应的离子方程式有__　　　　　　　　　　 _____　　 _　　　　    　　　　　　　　　　　　　　  。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20％的H₂O₂、浓H₂SO₄、浓HNO₃等应选用________，其理由是____　　　　　　　　　　　　  ____。

(3)加入试剂③的目的是______　　　　    __。

乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，极难溶于，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室中制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OH

(1)下图甲和乙是实验室制乙醚的两套装置，选________装置最合适，为什么_____　　   __ _　　　　　　　　　　    。

(2)反应液中应加入沸石，其作用是____　　　　　　　　　　　　 ___。

(3)反应中温度计的位置是____　　　　　　　　 ____。

(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这种杂质是________，除去这种杂质的简易方法是___　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

录像用的高性能磁带的磁粉主要材料之是由三种元素组成的化学式Co_xFe_3-xO_3+x的化合物，已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物每种元素都只有一种化合价，则x值为   ，铁的化合价为　　　　 ，钴的化合价为　　　　 。

已知，常见金属单质A有如下转化关系。其中B为黑色有磁性的晶体，F为红褐色固体。

⑴写出A元素在周期表中的位置：　　 周期　　 族；

⑵写出B→C+D的离子方程式：　　　　　　   

⑶写出E→F的化学方程式：　　　　　　　　　　

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色。易潮解，100℃左右时升华。图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

⑴B中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是　　　　　　　　  。

⑶D中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　    。如果选取用此装置来完在实验，则必须采取的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

从明矾中提取K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的主要操作有下列四步，下面是对每步操作提出的问题，请完成填充。

⑴将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤洗涤沉淀。加过去时量氨水的目的是　　　　　　　　 ；洗涤沉淀的目的是　　　　　　　　　　　　   ；

⑵取沉淀加　　　　　　　　  直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得　　　　　　  

⑶取⑴的滤液，加稍过量的　　　　    溶液并加热，其目的是　　　　　　   。再加少量 　　　　　　   中和多余的碱。

⑷对⑶所得的溶液加热、浓缩、结晶得　　　　　　　　　　   。

从铁、铝合金出发的反应如下图：

试确定A、C、G、H的化学式：A　　　　  ，C　　　　 ，G　　　　  ，H　　   。