为制备MgNH₄PO₄，通常是往镁盐溶液中加入Na₂HPO₄、氨水和NH₄Cl三种溶液，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+Na₂HPO₄+NH₃=2NaCl+MgNH₄PO₄↓，由此可见，加入铵盐的目的是_______。

KMnO₄可将12mol／L盐酸氧化成氯气。现将0.05gKMnO₄固体和两段2cm长的镁条放入22mm×220mm的试管中，加入1.5mL12mol／L盐酸后立即盖上软木塞，并用一燃着的镁条在试管附近进行照射(见下图)。请回答下列问题：

(1)点燃镁条以后试管内最主要的现象是_______________。

(2)写出试管内全部反应的化学方程式_______________。

为了将混有Na₂SO₄和NH₄CO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如下实验方案：

请回答：

(1)操作①加热时盛放药品的仪器应选用________(填仪器名称)。

(2)操作②能否选用其他试剂？简述理由。答：________。

(3)操作③的目的是什么？如何判断已经达到此目的？答：________。

(4)此实验方案设计是否严密？请说明理由。答：________。

阅读下列材料，回答有关的问题

    锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn²⁺还原性比Fe²⁺的还原性强。PbO₂的氧化性比Cl₂氧化性强。

(1)写出下列反应的化学方程式

    ①氯气跟锡共热：________________；

    ②氯气跟铅共热：________________；

    ③二氧化铅跟浓盐酸共热：________________。

(2)能说明Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强的离子方程式是________。

若把Fe₃O₄看作“混合氧化物”时可以写成FeO·Fe₂O₃，若看作一种盐时又可写出Fe(FeO₂)₂。根据化合价规则和这种书写方法，Pb₃O₄可以分别写出________和________。等物质的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe₃O₄、Pb₃O₄分别和浓盐酸反应的化学方程式：________________________。

古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。它的冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜[Cu₂O]和木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则“药金”的主要成分是________，有关化学方程式是________，________，________。

在配平KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄三者反应的化学方程式时，出现多组配平的化学计量数，如：

①2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10H₂O+6O₂↑

②2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O +5O₂↑

③2KMnO₄+9H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+12H₂O +7O₂↑

用H₂¹⁸O₂进行示踪实验，证实生成的氧气全部是¹⁸O₂，仅根据这一实验事实，回答下列问题：

①H₂O₂仅起还原作用的化学方程式是　　　　 　　　　　　  。

②研究三个化学方程式中各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 　　　　　　　　　　　　  。

在0.1 mol·L^-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

当改变条件时，表中各项内容有何变化？

将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的系数为：

a=___________，b=___________，c=___________, d=___________。?

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_________，B_________，C_________，D_________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。

在密闭容器中发生下列反应：

I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H₂)=amol，n(I₂)=bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。