（1）新型离子化合物是一种功能材料．它可以用超酸和反应，使得到质子来制取．该反应类型跟中学化学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）

　　_____________________________________________________________________

（2）离子型叠氮化物可以制成轿车的“安全气囊”．叠氮离子经由氨基钠（）与在一定条件下合成．完成并配平反应的离子方程式

　　________＋________________＋________________

（3）叠氮酸（）分子中共用电子对和孤电子对的数目分别为5和3，据此写出叠氮酸分子可能的结构简式

　　____________________________________________________________________

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

    a A＋b Bc C(固)＋d D。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

    (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

    (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B________，D________。

    (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(1)工业上制磷酸的反应可用一个化学方程式表示，为________。

(2)工业用磷酸制重过磷酸钙(磷酸二氢钙)的反应也可用一个化学方程式表示，为_____ ___　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

(3)现假设有一定质量的磷酸钙和足量的浓硫酸，利用以上两个反应来制备重过磷酸钙。当磷酸钙在第(1)个反应中的利用率为a％，在第(2)个反应中的利用率为100％时，(1)反应中消耗的磷酸钙与(2)反应中消耗的磷酸钙的质量之比为。那么，λ的数值等于________。

A是氮、氢两种元素组成的化合物，与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似，氨分子中一种含氮的基团在A分子中具有两个，请填写以下空白。

    (1)A的分子式是___　　    ____。

(2)A的水溶液呈_______(填酸、碱、中)性，1 mol A最多可与_______mol HCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式___　　　　 ____。

    (3)A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

微型化学实验，具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点，已越来越受到人们的重视。下图是某同学设计NH₃的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去)

    试验中所用试剂不出下列范围：

    ①NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物；②4∶1的氨水；③Na₂O₂；④KClO₃和MnO₂；⑤蒸馏水；⑥NH₄HCO₃固体；⑦6mol/L NaOH溶液；⑧0.5mol/L NaOH溶液；⑨酚酞试液；⑩碱石灰；⑾浓H₂SO₄；⑿Cu片。试回答下列问题：

    (1)微型叉形管中液态物质A是____    ___，固体物质B是_　　　　 ______。

    (2)C处发生反应的化学方程式是__　　　　　　　　　　　　　　　　    _____。

    (3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是_　　　　　　　　  ___　　　　　　　　 ___，实验过程中的现象是____　　　　　　　　　　   ___。

    (4)E处球形玻璃管的作用是_____　　　　　　　　　　　　 __。

    (5)F处的棉花应蘸取的物质是_____　　 __，反应的化学方程式是___　　　　　　    ___　　　　　　　　　　　　　　　　    _。

有一种无色混合气体可能含有CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H₂SO₄气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

    (1)根据实验①可推断混合气体中没有_______，原因是__　　　　　　　　    _____。

    (2)根据实验③可推断混合气体中没有_______，原因是____　　　　　　　　    ___。

    (3)混合气体中肯定有_____　　    __。

    (4)上述实验_______(填“有”或“没有”)不能肯定或否定的气体。若有，则是_______气体。

硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

    在标准状况下，aL NO₂(其中占体积分数为20％的气体是N₂O₄)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。

    (2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。

    (3)试讨论a、b的值与生成的NaNO₃和NaNO₂物质的量(设分别为n₁、n₂)的比值之间的关系：

    当生成的产物全部为NaNO₂时，n_l=_________，n₂=_________；

    当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时，n₁=_________，n₂=_________。

    (4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N₂O₄和NO₂气体的体积比为________。

(1)光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO₂在日光照射下分解成NO和氧原子时，即开始光的化学烟雾的循环，不断地产生O₃。这个循环包括了下列3个化学方程式，请补充化学方程式(2)。

    (1) NO+O

    (2)___________________。

(3)O+O₂=O₃

    写出以上3个お反应的总方程式：______________________________________。

在一支10mL试管中充满NO₂和O₂，将其倒立于盛有足量水的水槽中，若以y(mL)表示完全反应后试管内剩余气体的体积x(mL)表示原混合气体中NO₂的体积。

    (1)填表

    (2)在坐标中绘出y=f(x)的曲线。

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H₂O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为_______________。

（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O₃）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①~④编号）___________。

（4）亚氯酸盐（如NaClO₂）要用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=====4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O

分解反应在刚加入H₂SO₄时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为（　　 ）

A． 酸使亚氯酸的氧化性增强

B． 溶液中的H⁺起催化作用

C． 生成的Cl^－起催化作用

D．逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低