抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂.它可由和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2.测定产品中过氧乙酸浓度cο涉及下列反应：
请回答以下问题：
(1)配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
□□+□H+ ==□++□+□
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________.
(3)取bｏmL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 moL·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应).
另取bｏmL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生在I2(反应②和③).再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL.
请根据上述实验数据计算氧乙酸的浓度(用含a1、a2、bｏ、b1、b2的代数式表示).
cｏ=________________.
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度cｏ，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________(填“是”或“否”).
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体.上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图.接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成.停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色.根据上述实验回答：
(1)阳极上的电极反应式为________________.
(2)阴极上的电极反应式为________________.
(3)原上层液体是________________________.
(4)原下层液体是________________________.
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是____________________.
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是____________,现象是____________________________________________.
50g浓度为c1的浓H2SO4（溶质质量分数为ω1）与VmL水混合，得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为ω2)(以下填“>”“<”或“=”)。
(1)若ω1=2ω2，则c1________2c2，V________50mL。
(2)若c1=2c2，则ω1_______2ω2，V_________50mL。
19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 ；A的相对原子质量是 ；ACl2的化学式是 。
在下述反应中，假设Cu与HNO3恰好反应3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若有6mol电子发生转移，则
（1）被氧化的Cu的物质的量为_______mol。
（2）被还原的HNO3的物质的量为________mol。
（3）未被还原的硝酸的分子个数为_________个。
（4）生成_________mol的NO。
（5）参加反应的硝酸的物质的量为_______mol。
已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
(1)
则各是什么物质的化学式为：A________、B________、C________、D________．
(2)
现象②中所发生的反应的化学方程式为：
________、________．
(3)
现象③中所发生反应的离子方程式为：
阅读下面两条科普信息，回答问题：
(1)一个体重50 Kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
(2)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛：CH2O表示)．
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径．
能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有________性，铁离子具有________性；
服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是________剂，具有________性
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为________；离子方程式为：________．
(4)
第(2)条信息中的CO2做________剂，写出(2)中的离子方程式________．
有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸．甲、乙两个学生找来铝和废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气．
哪个学生设计的装置比较合理？________．
另一个装置不合理的原因________．
用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，
应该采取的措施是________．
还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成实验？
海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)．实验室中提取碘的流程如下：
提出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________③________；
写出过程②中的有关反应的化学方程式________．
在过程②反应中的氧化剂是________，还原剂是________若生成1 mol的单质生成物共转移了________mol的电子．
提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有________
A．
四氯化碳
B．
汽油
C．
酒精
D．
醋酸
有一瓶溶液只含Cl- 、、、Na+、、K+、Mg2+七种离子中的某几种．经实验：
(1)原溶液白色沉淀；
(2)将(1)所得溶液放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；
(3)原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
(4)原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________
有同学认为实验(4)可以省略，你认为呢？(填符号：A椏梢裕—B棽豢梢—)________
□
+□H+ ==□
++□
+□
、
、Na+、
、K+、Mg2+七种离子中的某几种．经实验：
白色沉淀；
放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；