用“＞”或“＜”回答下列问题：

(1)酸性：_______，________

(2)碱性：________，________

(3)气态氢化物稳定性：________，________HCl

(4)还原性：________，________HCl

(5)酸性：________，________HClO

从以上答案中可以归纳出：

(1)元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越________．

(2)元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越________．

(3)元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________．

(4)非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越________．

(5)同种非金属性元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越________．

用元素符号回答原子序数为11～18的元素的有关问题：

(1)除稀有气体外原子半径最大的是________；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________；

(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是________；

(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________；

(5)能形成气态氢化物且最稳定的是________．

(1)乙二硫醇()是砷中毒的解毒剂，某课外活动小组设计如下方案制备乙二硫醇：　　试写出①、②、③三步化学反应方程式：

①________　②________　③________

(2)根据以下反应推断并写出A、B、C、D、E的结构简式：

(1)在乙醛溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，可观察到的现象是________，现知柠檬醛的结构简式为：

若要检出其中的碳碳双键，其方法是________．

(2)在实验室进行醛的性质实验：

①进行银镜反应时，所用的银氨溶液应随用随配，不能久置．配制银氨溶液的方法是(不要求浓度和溶液的体积)________，生成银氨溶液的离子方程式是________．

②跟醛反应的氢氧化铜也应随用随制，用于检验醛基的新制氢氧化铜，在未加醛溶液之前的颜色和状态是________．

[　　]

A．淡蓝色透明的溶液

B．深蓝色半透明的有悬浮物的溶液

C．淡蓝色不透明的悬浊液

A、B、C、D　4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：

(1)A、B、C、D分别是______、______、______、______．

(2)A的离子结构示意图为_______，C的原子结构示意图为______．

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成______种盐，其化学式分别为______、____________、____________、___________．(可不填满，也可补充)．

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：____________．

已知CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃，RCH＝O＋H₂O

　　(分子量46)　　　　　　(分子量88)　　　　　　　　　　(不稳定，R代表烃基)

现有只含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内：

(1)在化合物A～F中有酯的结构的化合物是(填字母代号)________．

化学式为C₈H₁₀O的化合物A具有如下性质：

①A＋Na→慢慢产生气泡；②A＋RCOOH有香味的产物；③A苯甲酸；④其催化脱氢产物不能发生银镜反应；⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)．

(1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是________．

[　　]

(2)化合物A的结构简式为________．

(3)A和金属钠反应的化学方程式为________．

　　从环己烷可制备1，4－环己二醇的二醋酸酯，下面是有关的8步反应(其中无机产物均略去)：

将不饱和烃在催化剂作用下用臭氧(O₃)氧化，则生成有羰基的化合物：　　现把一定量的以组成为C₄H₈表示的不饱和烃的混合气体(X)用上述方法氧化，生成0.5mol酮，1.5mol醛，其中含甲醛0.7mol．另外，把1.0mol混合气体(X)进行加氢反应，生成1.0mol饱和烃混合气．

(1)这些氧化生成物质的结构简式分别是：________．

(2)加氢反应所生成的异丁烷为________mol．

(3)混合气体(X)中各种气体成分的物质的量之比(由小到大顺序)为________．

(4)混合气体(X)在标准状况下的体积是________．

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D的氢化物的分子式为，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与个完全反应．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．

(1)A～E的元素符号分别为_______、_______、________、________、________．

(2)C位于元素周期表中_________周期_______族，其阳离子结构示意图为_________．

(3)D原子的电子式为__________，E离子的电子式为________．

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的分子式为(仅限于由两种元素组成)________，________，__________．

(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物，反应的化学方程式____________，反应中_______是氧化剂，_________是还原剂．

(6)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式________，_______，并比较

酸性强弱________；写出气态氢化物分子式________，比较它们的稳定性___________．