拆开1 mol　H－H键、1 mol　N－H键、1 mol　N三N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ．

(1)2 mol　N₂完全反应生成NH₃需________热量________．

(2)2 mol　H₂完全反应生成NH₃需________热量________．(不考虑可逆反应)

(1)某元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第________周期，是________族，最高正化合价为________，元素名称是________．

(2)某元素原子的价电子构型为3s²，它是________区元素，元素符号为________．

(3)某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第________周期，是________族，________区元素，元素符号是________．

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO^2－₃、CO₂、HI分子中

(1)CO^2－₃的价层电子对的空间构型为________，离子的空间构型为________．

(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________．

(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是________．

(4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是________．

(5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________．

(6)NH₃的价层电子对的空间构型为________，分子的空间构型为________．

选择适当的试剂除去下列各组括号中的杂质，写出除杂反应的化学方程式，并注明反应类型：

(1)乙烷(乙烯)：除杂试剂：________，反应方程式：________，反应类型：________．

(2)乙酸乙酯(乙酸)：除杂试剂：________，反应方程式：________，反应类型：________．

配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：

(1)摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；________．

(2)移液过程中，不小心溅出少量溶液；________．

(3)定容时，俯视刻度线；________．

下列根据实验事实得出的结论错误的是________．

某原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，此反应的原电池正确的是________．

元素R的气态氢化物化学式为H₂R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数．R的相对原子质量为(可算出结果，也可只列算式)________．

某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示．则该反应的反应物(用A、B、C的字母填写)化学方程式为________；若反应在5 L的密闭容器中进行，反应进行到2 min时用A表示的化学反应速率为________．2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了________状态．