下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)写出①、③两种元素形成的两种化合物的化学式：________，________．

(2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式________，________．

某有机物由C、H、O三种元素组成．已知该有机物中，C、H、O三种元素的质量比6∶1∶8，则三种元素的原子个数比为________，最简式为________．若这种有机物的蒸气密度是相同温度和相同压强下氢气密度的30倍，则此有机物的分子式是________．写出一种符合该分子式的可能结构简式________．

用20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L；从中取出1 mL，其物质的量浓度为________mol/L；含溶质________g．若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L，其中含Na⁺________g．

下列物质的分类正确的是________．

已知1 mol某有机物R含碳原子n mol，恰好完全燃烧时消耗O₂　1.5　n mol．回答下列问题：

(1)R的化学式可能为①________；②________(用n表示分子中原子数)

(2)若4.4 g　R与足量Na反应收集到560 mL　H₂(标准状况)则R可能有________种结构．

有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：

(1)能使石蕊试液变色的是________(任写一种)．

(2)能与溴水发生取代反应的是________．

(3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是________，

(4)能与氯化铁溶液发生显色反应的是________．

写出有关反应方程式

(1)由苯制溴苯________

(2)由乙炔制聚氯乙烯________

(3)杯状化合物A可作为金属离子配合物的配体，其结构如图：选用均不超过10个碳原子的两种有机物为原料，经缩合生成A________．

在一定温度下将2 mol　A和2 mol　B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol　D，请填写下面空白．

(1)用D表示的平均反应速率为________．

(2)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，

则还应加入________ mol　B物质．

根据所学化学反应原理填空：

(1)升高温度时，水的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂．则V₁________V₂(填“＜”、“＞”或“＝”)

(3)某反应放热且熵增加，该反应________自发进行．(用“能”或“不能”表示)

在密闭容器里，通入x mol　H₂(g)和y mol　I₂(g)，发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度________；

(2)加入催化剂________；

(3)充入更多的H₂________；

(4)扩大容器的体积________；

(5)容器容积不变，通入氖气________．