在Cu＋2Ag⁺Cu²⁺＋2Ag反应中，________是氧化剂；________元素被氧化；________是还原产物．

由14 g　CO和1.5 mol　CO₂组成的混合气体，标准状况下的体积为________L，混合气体的密度为________g/L．(保留三位有效数字)

已知离子反应：RO₃^n－＋6I^－＋6H⁺R^－＋3I₂＋3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝________，R元素在RO₃^n－中的化合价是________．

某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO、HCO、CO、Cl^－．

(1)当溶液中有大量H⁺存在时，则不可能有________大量存在；

(2)当溶液中有大量Ba²⁺存在时，溶液中不可能有________大量存在．

在8HNO₃(稀)＋3Cu＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反应中，

(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目．

(2)________元素发生了还原反应，________是氧化剂．(填元素符号或化学式)

(3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是________；若生成1 mol气体，则转移的电子数是________．

对于氧化还原反应Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu

(1)在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目．

(2)________是还原剂，________是氧化产物(填元素符号或化学式)

写出下列反应的离子方程式

①向石灰石滴加盐酸________；

②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液________．

0.5 mol　CO₂的质量是________g，标准状况下的体积是________L．等物质的量的O₂和CO的质量比是________，同温同压下的体积比是________．

分析下列氧化还原反应，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并且指出氧化剂、还原剂．

①Cl₂＋2KBr＝2KCl＋Br₂氧化剂：________还原剂：________

②MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O氧化剂：________还原剂：________

写出下列反应的离子方程式

(1)实验室检验CO₂气体________

(2)氢氧化铜与盐酸反应________

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应________