0.5 mol臭氧(O₃)中含有O₃的分子数目是________，含有O的原子数目是________．

(1)微粒Na⁺中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________．

(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：

H₂O________；

MgCl₂________．

脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，它们都属于________(填热能营养素或非热能营养素)，其中________不是高分子化合物．三种营养素都能在人体内能发生水解反应，淀粉水解的最终产物是________，蛋白质水解的最终产物是________，脂肪水解的产物是________．

某元素原子的价电子构型为4S²4p¹，它属于第________周期，________族，元素符号是________．

某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________．

请按要求回答下列问题：

(1)盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生________反应(用化学方程式表示)，而使瓶塞与瓶口粘在一起；

(2)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是________；

(3)“硅材料”又被称为信息材料．其中广泛用于光导纤维的材料是________(填化学式，下同)；广泛用于制造集成电路的材料是________．

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

下列反应中生成H₂的速率最快的是

已知25℃、101 kpa时，一些物质的燃烧热为：

(1)写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________．

(2)根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(l)　△H＝________

22克CO₂的物质的量为________mol，其中含有氧原子的个数为________，含质子的物质的量为________，该气体的体积是________