(1)微粒Na+中的质子数是 .中子数是 .核外电子数是． (2)用电子式表示下列化合物的形成过程: H2O , MgCl2 ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(1)微粒Na⁺中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________．

(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：

H₂O________；

MgCl₂________．

答案：
解析：

　　(1)11　12　10

　　(2)

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设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯（C₂H₄）和环丙烷（C₃H₆）组成的28 g混合气体中含有2N_A个氢原子

C．1mol Na₂O固体中含有2N_A个Na⁺

D．将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1N_A个 Fe（OH）₃胶体微粒

（2011?如皋市模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．在0.1 mol?L^-1 NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）+c（H⁺）?c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）?2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

（2013?江苏三模）25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A．W点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）

B．pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＜0.1 mol?L^-1

C．pH=8的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（Cl^-）

D．pH=11的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如右图所示．
（1）晶体中每个Na⁺同时吸引着

个Cl^-，每个晶胞中有

个NaCl微粒．
（2）晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有

个．
（3）与Cl^-距离最近Na⁺的构成的空间构型为