下列各项反应速率的差异，分别与哪个因素的关系最密切？
(1)硫在O2中比在空气中燃烧剧烈________；
(2)卤化银要保存在棕色试剂瓶中________；
(3)MnO2加入双氧水中使产生O2的反应加快________；
(4)同质量的铁片和铁粉分别与足量同浓度的盐酸反应，后者先反应完________；
(5)镁粉与冷水反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________．
据图回答：
(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，瓶内应盛有的试剂是________，气体应从________端通入．
(2)检验：证明CO中含有CO2，瓶内应盛________，除去CO2最好盛________．
(3)储气：排空气法收集H2时，气体从________端通入；排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从________端通入；若要用水将装置中的O2排出进行实验，水应从________端通入．
(4)量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，气体从________端通入，该法适用于测量________的气体的体积．
当把铜片和锌片用导线连接后一同浸入稀硫酸中时，由于锌比金属铜活泼，锌原子容易________电子被________成Zn2+进入溶液，锌片上的电子通过________流向________，溶液中的________从铜片获得电子而被________成氢原子，氢原子再结合成氢分子从________片上逸出，从而在导线上产生电流．
物质发生化学反应的实质是________、________；当生成新化学键所释放的能量________破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会________．正因为如此，人们可以利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为________、________等其他形式的能量．
工业制Cl2
化学方程式为________．
离子方程式为________．
反应中氧化剂是________，还原剂是________．
下面是你熟悉的物质：
(1)这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________．
(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________(填化学键名称)，写出其电离方程式________．
化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的关系：
反应物生成物
旧化学键破坏时要________(E1)，新化学键形成时要________(E2)．
若E1＞E2，则反应________能量；若E1＜E2，则反应________能量．且能量的转化形式可以是________、________、________等．
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________．
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)．
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑦⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________，________．
(4)请设计一个实验方案，比较⑧⑩单质氧化性的强弱：___________．
金属元素与非金属元素的分界线是从ⅢA族的________元素与ⅦA族的________元素连一条斜线，左下方为________元素，右上方为________元素，如果砹下方的117号元素被发现，则它属于________元素的可能性最大．
生成物
