在1－18号元素中(稀有气体元素除外)，元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的金属单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________．

已知Xⁿ⁺、Y⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、Z^n－、R^(n－1)－四种微粒具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、R元素的原子半径由大到小的顺序是________．

有X、Y两元素的原子，已知X原子的L层比Y原子的L层多5个电子，而Y原子的M层比X原子的M层少4个电子，则X、Y的元素分别是：X________，Y________．

用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________．

(2)阳离子的中子数：^AXⁿ⁺共有x个电子，则N＝________．

(3)阴离子的中子数：^AX^n－共有x个电子，则N＝________．

(4)中性分子或原子团的中子数：¹²C¹⁶O₂分子中，N＝________．

(5)A^2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2－所含电子的物质的量为：________．

在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直地弹回．根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

(1)________________________．

(2)________________________．

(3)________________________．

有X、Y两种元素，X原子核外M层电子数是Y原子核外M层电子数的1/3，Y原子核外L层电子数是M层电子数的4/9，也是N层电子数的4倍．则其原子结构示意图为：

X________，Y________．

新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________；能参与反应生成氢气的是________；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是________；能使染料和有机色质褪色的是________．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：(1)是________；(2)是________．请设计简单的实验证明你的判断：___________________．

向KNO₃溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的两份，第一份加入小铜片，反应现象为________，第二份滴加少量AgNO₃溶液，将看到有________生成．

近年来医学界发现，铝对人体健康危害性很大，能引起痴呆、骨痛、贫血、甲状腺功能降低、胃液分泌减少等多种疾病．为了防止铝对人体的慢性中毒，不要用铝锅来烹调酸、碱性强的食品，原因是______________．

为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体SO₂，同时得到亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式是___________．从这一反应可知H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性________．亚硫酸钠常用于除去漂白织物后剩余的游离氯，该反应的离子方程式为________________．