在1911年前后，英国的物理学家卢瑟福(新西兰出生)把一变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔．他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟使大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的．但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回．根据以上实验现象能得出的关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：(1)_____________；(2)_____________；(3)_____________．

为了熟记所表示意义及A、Z、N之间的关系，请填写下表：

把100 mL　0.3 mol·L^－1的硫酸溶液和50 mL　0.6 mol·L^－1的硫酸溶液混合后，该溶液中H⁺的物质的量浓度为________．(假定混合后体积为分体积之和)

配制500 mL　1 mol·L^－1　NaCl溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高________，偏低________，无影响________．

A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘(未用游码)

C．原容量瓶洗涤后未干燥

D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

E．定容时，俯视刻度线

在配制过程中，下列操作将导致实验所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号)________．

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

用5.0 mol·L^－1的NaOH溶液配制0.1 mol·L^－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________(填仪器名称)．

将24.4 g　NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL^－1．

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．

(2)该溶液中NaOH的质量分数为________．

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为________．

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．

21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统克林顿宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿美元给纳米技术．纳米是________单位，1纳米等于________米．纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1－100 nm范围内材料的性质与应用．它与________分散系的粒子大小一样．

相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述正确的是________．

①它们所含的电子数目之比为7∶11

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的C原子数目之比为1∶1

④它们所含的原子总数目之比为2∶3

⑤它们所含的分子数目之比为1∶1

1 mol碳原子约含________个碳原子；

3.01×10²³个碳原子的物质的量为________；

1 mol　H₂约含有________个H，约含有________个质子；

含5.418×10²³个质子数的OH^－的物质的量为________mol．