铁元素可以形成两种阳离子：Fe²⁺和Fe³⁺，两者具有不同的物理化学性质。

（1）试用化学方法将两者区分，写出反应方程式及现象：_____________________。

（2）运用带电粒子在电场中的受力运动情况将两者区分。_________________________。

我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）____________________。

（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是___________；离子方程式是__________________。

（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是____________________；离子方程式是______________________。

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，（见图）是一种新型化学电源，其构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a是________极，电极反应式为________，b是________极，电极反应式为________。

（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电能生成350g水，则该电池的能量转化率为________。[已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)，DH=-572kJ]

（3）这种电池的输出电压为1.2V，要使标有1.2V、1.5W的小灯泡连续发光1h，应消耗标准状况下H₂________L。

为什么钢铁制品在潮湿的空气里比在干燥的空气里容易生锈？但沉在深水里，却不易生锈？

锌—锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等的糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为W=1.5V，r=0.25W，它对外供电时效率h=75%。干电池的工作原理是：

Zn+2MnO+=

（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：

正极：_________________________；

负极：_________________________。

干电池用久了就会变软，其原因是_____________________。

（2）正极反应中，前后经历了下列两个反应：

+2e^-=2如果正极反应没

有MnO₂的参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_____________。

（3）在通电10min的时间内参加反应的MnO₂质量约为________，外电阻消耗的电能是_______________________。

（4）许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源角度解释为什么要回收废旧电池。_____________________________________________________________。

1991年，我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功，该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就发出耀眼的闪光，能量比干电池高20～50倍，用原电池原理，推测两极可能发生的反应为：负极________，正极________。

铝制饭盒盛放醋，一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属________腐蚀，相应化学反应式为________；如盛放纯碱溶液而被腐蚀，有关离子反应式为________，________；如盛放食盐（含少量MgCl₂杂质），一段时间后变得潮湿，原因________，而且铝饭盒也会被腐蚀，发生________腐蚀，有关电极反应式________，________。

心脏起搏器使用的新型Li—I₂电池的使用寿命已超过10年。其反应可简化为2Li+I₂══2LiI。回答下列各问题。

（1）电池的负极材料为________，电极反应方程式为________。

（2）能否用水溶液作电解质溶液？原因是什么？

电子工业上使用的印刷电路板是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所要的线路，然后用FeCl₃浓溶液作用（腐蚀）掉未受保护的铜膜后形成的，腐蚀后的废液中含有大量的铜离子。为了回收这部分铜离子，并制成硫酸铜晶体。常采用如下步骤：①向废液中加入过量铁屑，搅拌静置；②滤出固态物质，再加稀H₂SO₄，搅拌；③滤出固态物质，加热煅烧；④把煅烧物放入H₂SO₄中溶解；⑤调节溶液的pH为3.5～4，使Fe(OH)₃沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解；再结晶。根据以上叙述回答：

（1）腐蚀电路板上铜的离子反应方程式是（　）

A．Cu²⁺+Fe══Cu+Fe²⁺

B．3Cu²⁺+2Fe══2Cu+2Fe³⁺

C．Cu+2Fe³⁺══2Fe⁺+Cu²⁺

D．Cu+Fe³⁺══Cu²⁺+Fe²⁺

（2）上述第④步操作过程中溶液的pH变化是（　）

A．不变的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．逐渐变小的

C．逐渐变大的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．无法确定的

（3）上述第⑥步操作过程中用浓缩而不用蒸干溶液的主要原因是（　）

A．蒸干得不到CuSO₄×5H₂O晶体

B．防止由于温度升高CuSO₄溶解度增大

C．防止由于酸度升高CuSO₄溶解度增大

D．蒸干时会有其他杂质共同析出

（4）假设废液中Cu²⁺的质量分数为10%，回收率为80%，则每吨废液可制得胆矾晶体的质量是（　）

A．312.5kg　　　　　　　　  B．390.6kg　　　　　　　　   C．200kg　　　　　　　　　　 D．80kg

如图为某地工业联系图。我国中西部地区大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的地下水资源。该地区接近河流和铁路干线，周围是盛产小麦、棉花的农业地区。根据上述信息，完成下列要求：

（1）随着大型铁矿的开发，该地区建立了焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。通过分析，请将这四个工厂的名称填入工业联系图空白框内；

（2）从当地农业需要和综合利用资源方面考虑该地还将建立氮肥厂，其原料供应的有利条件是________；

（3）为充分利用当地资源，该地还可以建立的轻工业工厂有（说出两个）________；

（4）写出以焦炭、磁铁矿为主要原料冶炼生铁的化学方程式：①________，②________，③________④________。石灰石的作用是________。