(1)下列酸属强酸的是 ①稀H2SO4 ②浓盐酸 ③浓磷酸 ④次氯酸 ⑤高氯酸 (2)下列碱溶液属于强碱溶液的是． ①1 mol·L-1的NaOH(aq) ②10 m——青夏教育精英家教网——

（1）下列酸属强酸的是______（填选项编号；下同）

①稀H₂SO₄　②浓盐酸　③浓磷酸　④次氯酸　⑤高氯酸

（2）下列碱溶液属于强碱溶液的是______．

①1 mol·L^－1的NaOH(aq)　 ②10 mol·L^－1的氨水　 ③Ba(OH)₂(aq)　 ④NaAlO₂(aq)　⑤AlCl₃(aq)

写出下列各粒子的化学式

（1）由2个原子构成的具有10个电子的分子有______，阴离子有______．

（2）由4个原子构成的具有10个电子的分子有______，阳离子有______．

（3）由3个原子构成的具有10个电子的分子有______．

（4）由5个原子构成的具有10个电子的阳离子有______．

核电荷数小于20的原子中，某元素R原子的最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是______（写元素符号）．

下列5种粒子：

①H　②K^＋　③Ca　④D　⑤Ar

（1）属于同种元素的是______（填选项编号，下同）；（2）质量数相等的是________；（3）所含电子数相等的是______；（4）所含中子数相等的是______．

A^2－原子核内中子数为x，其质量数为m，则n g A^2－所含电子的物质的量为_________．

有A、B、C、D 4种核电荷数小于20的元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍；B原子核外K层比M层电子数多1；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D能形成D^2－，D^2－的M层为最外层．试回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D 4种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______．

（2）写出A、B、C、D 4种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式______、______、______、______（可不填满，也可补充）．

在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α－粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔．他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α－粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数α－粒子发生偏转，或被笔直的弹回．根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的3点．

（1）___________________；（2）___________________；（3）___________________．

　　在过氧化钠中含有

，各数字所表示的意义是：16________、8________、2-________、2________、-1________．

　 1．稳定性强弱：HF________HCl________HBr________HI　NH₃________HF　NH₃________PH₃

　　2．碱性强弱：KOH________NaOH________Mg(OH)₂

　　3．酸性强弱：HClO₄________HBrO₄　HNO₃________H₃PO₄

填写表中空白．

粒子符号	质子数	电子数
①S²^-
②Xⁿ^＋	x
③Y^m^-		y
④NH
⑤OH^-

0 86303 86311 86317 86321 86327 86329 86333 86339 86341 86347 86353 86357 86359 86363 86369 86371 86377 86381 86383 86387 86389 86393 86395 86397 86398 86399 86401 86402 86403 86405 86407 86411 86413 86417 86419 86423 86429 86431 86437 86441 86443 86447 86453 86459 86461 86467 86471 86473 86479 86483 86489 86497 203614