铁元素可以形成两种阳离子:Fe2+和Fe3+.两者具有不同的物理化学性质. (1)试用化学方法将两者区分.写出反应方程式及现象: . (2)运用带电粒子在电——青夏教育精英家教网——

铁元素可以形成两种阳离子：Fe²⁺和Fe³⁺，两者具有不同的物理化学性质。

（1）试用化学方法将两者区分，写出反应方程式及现象：_____________________。

（2）运用带电粒子在电场中的受力运动情况将两者区分。_________________________。

参看下表回答问题：

物质代号	外观	在空气中加热时的现象	产物水溶液的酸碱性
X	黑色粉末	燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体G	微弱酸性
Y	黄色晶体	首先溶化，然后燃烧，火焰呈浅蓝色，放出刺鼻的气味	弱酸性
Z	银白色固体	燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末F	强碱性

（1）X、Y、Z分别是 ________、________、________（写名称）

（2）G中的化学键________（填“有”或“没有”）极性。

（3）F可用于呼吸面具及潜艇，这一用途所依据的化学方程式是_________________。

（4）绘出Z和Y直接作用的生成物的电子式：_________________________。

我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）____________________。

（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是___________；离子方程式是__________________。

（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是____________________；离子方程式是______________________。

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，（见图）是一种新型化学电源，其构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a是________极，电极反应式为________，b是________极，电极反应式为________。

（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电能生成350g水，则该电池的能量转化率为________。[已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)，DH=-572kJ]

（3）这种电池的输出电压为1.2V，要使标有1.2V、1.5W的小灯泡连续发光1h，应消耗标准状况下H₂________L。

为什么钢铁制品在潮湿的空气里比在干燥的空气里容易生锈？但沉在深水里，却不易生锈？

锌—锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等的糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为W=1.5V，r=0.25W，它对外供电时效率h=75%。干电池的工作原理是：

Zn+2MnO+=

（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：

正极：_________________________；

负极：_________________________。

干电池用久了就会变软，其原因是_____________________。

（2）正极反应中，前后经历了下列两个反应：

+2e^-=2如果正极反应没

有MnO₂的参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_____________。

（3）在通电10min的时间内参加反应的MnO₂质量约为________，外电阻消耗的电能是_______________________。

（4）许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源角度解释为什么要回收废旧电池。_____________________________________________________________。

1991年，我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功，该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就发出耀眼的闪光，能量比干电池高20～50倍，用原电池原理，推测两极可能发生的反应为：负极________，正极________。

铝制饭盒盛放醋，一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属________腐蚀，相应化学反应式为________；如盛放纯碱溶液而被腐蚀，有关离子反应式为________，________；如盛放食盐（含少量MgCl₂杂质），一段时间后变得潮湿，原因________，而且铝饭盒也会被腐蚀，发生________腐蚀，有关电极反应式________，________。

心脏起搏器使用的新型Li—I₂电池的使用寿命已超过10年。其反应可简化为2Li+I₂══2LiI。回答下列各问题。

（1）电池的负极材料为________，电极反应方程式为________。

（2）能否用水溶液作电解质溶液？原因是什么？

电子工业上使用的印刷电路板是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所要的线路，然后用FeCl₃浓溶液作用（腐蚀）掉未受保护的铜膜后形成的，腐蚀后的废液中含有大量的铜离子。为了回收这部分铜离子，并制成硫酸铜晶体。常采用如下步骤：①向废液中加入过量铁屑，搅拌静置；②滤出固态物质，再加稀H₂SO₄，搅拌；③滤出固态物质，加热煅烧；④把煅烧物放入H₂SO₄中溶解；⑤调节溶液的pH为3.5～4，使Fe(OH)₃沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解；再结晶。根据以上叙述回答：

（1）腐蚀电路板上铜的离子反应方程式是（　）

A．Cu²⁺+Fe══Cu+Fe²⁺

B．3Cu²⁺+2Fe══2Cu+2Fe³⁺

C．Cu+2Fe³⁺══2Fe⁺+Cu²⁺

D．Cu+Fe³⁺══Cu²⁺+Fe²⁺

（2）上述第④步操作过程中溶液的pH变化是（　）

A．不变的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．逐渐变小的

C．逐渐变大的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定的

（3）上述第⑥步操作过程中用浓缩而不用蒸干溶液的主要原因是（　）

A．蒸干得不到CuSO₄×5H₂O晶体

B．防止由于温度升高CuSO₄溶解度增大

C．防止由于酸度升高CuSO₄溶解度增大

D．蒸干时会有其他杂质共同析出

（4）假设废液中Cu²⁺的质量分数为10%，回收率为80%，则每吨废液可制得胆矾晶体的质量是（　）

A．312.5kg　　　　　　　　 B．390.6kg　　　　　　　　 C．200kg　　　　　　　　　　 D．80kg

0 86227 86235 86241 86245 86251 86253 86257 86263 86265 86271 86277 86281 86283 86287 86293 86295 86301 86305 86307 86311 86313 86317 86319 86321 86322 86323 86325 86326 86327 86329 86331 86335 86337 86341 86343 86347 86353 86355 86361 86365 86367 86371 86377 86383 86385 86391 86395 86397 86403 86407 86413 86421 203614