时间／小时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0　　   0.5　　 1.0　　 1.5　　 2.0　　 2.5　　 3.0

A瓶（盛干燥铁丝）　　　　　　　　　　　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

B瓶（盛沽了食盐水的铁丝）　　　　　　 0　　   0.4　　 1.2　　 3.4　　 5.6　　 7.6　　 9.8

C瓶（盛沾了清水的铁丝）　　　　　　　　 0　　   0　　   0　　   0.3　　 0.8　　 2.0　　 3.5

D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）　　    0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

（1）为什么有的导管中水面上升?________。

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯的字母编号）________。

（3）影响铁生锈的因素除氧气外还有________。

（4）日常生活中常见到铁制品生成铁锈，试写出铁生成铁锈（Fe₂O₃·XH₂O）的化学方程式________。

（5）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等制品?________。

（1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是________。

（2）反应过程中发生的现象是________。

（3）在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是________。

（4）实验结束时应注意的操作是________（填序号）。

①先停止通入CO；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。

（5）现有0.1g铁的某种氧化物，当它被CO完全还原后，在B中可滤得0.1724g固体物质（已知石灰水过量）。试确定铁的氧化物的化学式。

（1）写出过滤操作所用到的仪器名称：________。

（2）C^3＋可能是A1^＋或Fe^3＋吗？答：________，理由是________。

（3）B^2＋可能是Fe^2＋吗？答________，理由是________。

填写下列空白：

（1）晶体A的化学式是________。

（2）反应②的离子方程式：________。

（3）根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由（写出化学方程式回答）：________。

（4）在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶1，写出F溶液与Na₂O₂反应的化学方程式，________。

NO

SO

NH

AlO

A组：________。

B组；________。

（1）若取出部分溶液，加入几滴KSCN溶液显红色，那么溶液中存在的金属离子有 ________，金属粉末有无剩余?________。

（2）若溶液是蓝色，加入KSCN溶液不显红色，那么溶液中存在的金属离子有________，可能存在的金属粉末物质是________。

（3）若加入的金属中还有锌粉剩余，那么溶液中存在的金属离于有________，粉末的 质量在反应前后有何变化________（填“增加”或“减少”）。

请回答：

（1）反应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因是________。

（2）跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是________，原因是________。

（3）金属跟硝酸充分反应时，没有气体放出的原因是________。

（4）图线中DEF先平后下折的原因是________。

（5）纵坐标中A点的数值是________，B点的数值是________。原稀硝酸的浓度是________（附计算过程）。

（1）写出各反应的化学方程式。

（2）336mL气体是什么气体？为什么？

（3）求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物质的量。

X________，A________，B________，C________，

D________，E________，F________，G________。

（1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用浓H₂SO₄干燥的是________。

（2）将（CN）₂气体逐渐通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，发生反应的离子方程式是________。

（3）在SCN^－中，一定显负价的元素是________，一定显正价的元素是________。

（4）（CN）：和NaOH溶液反应的化学方程式是________。其产物中的两种阴离子与SCN^－相比，还原性顺序应是________。