（1）起始时液面已调至刻度0处，终了时确定液面读数时俯视液面（）

（2）起始时确定液面读数时俯视液面，而终了时仰视液面（）

（3）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时俯视液面（）

（4）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时平视液面（）

（5）起始和终了时确定液面读数，均仰视液面（）

(  )

A. 测得待测液浓度偏高

B. 测得待测液浓度偏低

C. 测得待测液浓度正确

D. 无法确定滴定结果是否正确

现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液的过程如下：①取50mL纯净的盐 酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的PH＝3  ②向滤液中加入双氧水、搅拌  ③调节②中溶液的PH至4，过滤  ④把③所得滤液浓缩 回答以下问题：

（1）②中发生反应的离子方程式是________。

（2）③中使PH升高到4，采取的措施是加入过量的________，并微热、搅拌

A.NaOH

B.氨水

C.CuCl₂

D.CuO（3）

③中过滤后滤渣的成分是________。

（1）溶解银的硝酸应该用________，硝酸（填“浓”或“稀”），原因是________。

a.减少过程中产生NOx的量    b.减少原料银的消耗量    c.节省硝酸的物质的量

（2）步骤B加热保温的作用是________。

a.有利于加快反应速率    b.有利于未反应的硝酸挥发 c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H^＋）

（3）步骤C是为了除去Fe^3＋、Cu^2＋等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是________。

a.置换反应    b.水解反应    c.氧化还原反应产生的沉淀物化学式是________。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①________； ②________：③________。

（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mo1·L^－1的是________，浓度为0.002mo1·L^—1的是 ________。

（4）________和________两种粒子的物质的量之和等于0.01mol。

（5）________和________两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.008mol。

（1）某可溶性盐的化学式X_mY_n（是最简结构m≠n），将一定量的该盐溶于足量的水 中，若测得溶液的PH为3，该盐水解的离子方程式可能为________。若测得溶液的 PH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为________。

（2）NH₄CI溶液与Na反应________。

（3）A1CI₃溶液与NaAlO₂溶液反应________。

（4）CuSO₄溶液与Na₂S溶液反应________。

（5）NHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应________。

（6）FeCI₃溶液与NaI溶液反应________。

（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。

（6）盐酸与硫酸浓度各为1mo1·L^－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到 的溶液是________，原因是________。

（1）合上电键K时，电流计指针向________边偏转。

（2）向烧杯里逐滴滴入0.4mol1·L^－1的Ba（OH）₂溶液至刚好 完全反应，可观察到的现 象有：①________，②________，③________。

（3）磷酸可用磷矿石[Ca₃（PO₄）₂]来制取，写出该反应的化学方程式：________。

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？A________； B________；C________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________；将A、B、C分别以等体 积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离度最大？（填“
A”“B”或“C”）。