粒子代码：　　　　  a     b　　 c　　 d　　 e　　  f　　 g

原子核数：　　　　 单核  单核  双核  多核  单核  多核  多核

核电荷数(单位电荷)： 0    +1    -1　　 0    +2    +1　　 0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

(1)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：________>________（用化学式表示）。

(2)d溶于水的电离方程式________。

(3)g粒子所构成的晶体类型属________。

(4)c粒子是________，f粒子是________（用化学式表示）。

(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层有________个电子。

(2)铯跟水起剧烈反应，放出________气；同时生成的溶液使石蕊显________色，因为________。

(3)碳酸铯的水溶液使酚酞显________色，因为________。

(4)同位素¹³⁸Cs原子核里有________个中子。

(5)原子序数为54的元素位于元素周期表中第________周期________族，因为从原子结构来看，________。

(1)写出M、N的化学式：M________，N________。

(2)a、b两处分别盛有黑、白两种物质，它们分别为a________，b________，c可能是________。

(3)在双叉试管内壁观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。

(4)装置乙的作用是______　　　　　　　　　　 __。

RO

+6I^-+6H⁺== R^-+

(1)RO中R元素的化合价是________。

(2)R元素最外层电子数是________。

按要求填空：

(1)各元素的元素符号分别为A______，B______，C______，D______，E______，F________。

(2)B与F形成化合物的化学方程式是________。

(3)D的氢化物的化学式为________，E的氢化物的化学式为________，两者稳定性________>________。

(4)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。

(5)把A的单质投入重水中，反应的氧化产物的化学式为________，还原剂为________，反应的离子方程式为________。

(1)这五种元素的名称：

    A________，B________，C________，D________，E________。

(2)画出E的原子结构示意图________。

(3)写出D₂A₂和EB₄的电子式________，________。

(4)写出D的单质与铜盐溶液反应的离子方程式________。

氯气。

试回答：

(1)现象________。

(2)用电子式表示反应所得物质的形成过程________。

(1)A的化学式是________，推断理由是________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是________，A分子的结构式是________。