从核外电子层数和最外层电子数分析：

（1）核电荷数为6和14的一组原子，它们的______相同，_____不同；而核电荷数为15和16的一组原子，它们的______相同，_______不同。

（2）表中核电荷数为12的元素能分别与核电荷数为______的元素形成AB型化合物，而核电荷数为13的元素与核电荷数为8的元素形成化合物的化学式是_______。

（3）上表中核电荷数为_______元素，其氢氧化物的碱性最强；核电荷数为______的元素，其最高正价氧化物的水化物酸性最强。它们的化学式分别是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是______，原子结构示意图是________，阳离子结构示意图是________。

（5）在第三周期元素中，置换氢能力最强的元素符号是________。形成的单质氧化性最强的元素是_______。在第二周期中化学性质最稳定的单质是_______。第13号元素的氢氧化物具有________性，能说明这一性质的离子方程式为_________。

（1）四种元素分别为A______、B______、C_________、D__________。（填元素符号）

（2）由上述元素组成的一种单质和一种化合物相互作用生成沉淀的两个化学反应方程式分别为_____________。

V___________、W___________、X_____________、Y_____________、Z____________

（1）某电中性微粒一般不和其它元素的原子反应，这种微粒符号是___________

（2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒符号是___________。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这微粒符号是_________________。

（4）某微粒还原性虽弱，但失电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒符号是________________。

（1）M元素有______种同位素；

（2）M₂的平均式量为___________；

（3）质量数较小的同位素所占的原子百分比为____________。

（1）1mol各单质中，它们的质子数之比是______________

（2）1g各单质中，它们的中子数之比是_________________

（3）在标准状况下，它们的单质的密度之比为____________

（4）在标准状况下，1 L各单质中它们的电子数之比为______________。

（1）其水溶液能使紫色石蕊试液变红　　　　　　    。通入过量可使石蕊完全褪色的有　　　　　　    。

（2）两两混合，可能有固体析出的气体有　　　　　　    ，共 　　 对。

（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有　　　　　　    。

（4）能使KI淀粉溶液变蓝的气体有　　　　　　    。