（1）若＝2，当＝_____________时，反应容器内气体密度最小；

（2）若2n >，则反应后氧化产物与还原产物质量差为___________g；

（3）若5＝，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则＋＝___________。

（1）浓硫酸与食盐共热，化学方程式为　　　　　　　　　　　　    ，浓硫酸表现的性质为　　　　　　　　   。

（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　    ，浓硫酸表现的性质是　　　　　　　　  。

（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为　　　　　　   　　　　　　　　　　 ，浓硫酸表现的性质是　　　　　　　　   。

（4）可用浓硫酸干燥H₂、CO₂、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为　　　　　　　　 。

（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味气体产生，浓硫酸表现为　　　　　　　　　　  。

单质的氧化性依次　　　　　　   ，它们的气态氢化物的稳定性顺序是（用化学式来表达）

　　　　　　　　　　　　　　    。

(1)实验现象是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)溶液中存在的离子是　　　　　　  ，有关的离子方程式为　　　　　　　　   。

(3)上述反应，氧化剂是________，还原剂是________，还原产物是________，氧化产物是________；

(4)据此判定________的氧化性比________的氧化性强。

(1)这种大气污染对人体________系统的危害最大，将会造成________等病症（举2种病症）。

(2)大气中SO₂将直接危害陆生高等植物的________组织。

(3)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO₂，其化学方程式为________。

(4)目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以降解其污染，其化学方程式为________。

(5)要防止类似悲剧的出现应采取的根本措施是________。

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

(2)用CO还原SO₂（500℃，铝矾土作催化剂）是冶金工业从烟道中回收S的方法。写出有关化学反应的方程式________。